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Ligações químicas

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Ligações químicas

Mensagem por vscarv em Qua Maio 06 2015, 09:42

(UFC-CE) O gálio, que é utilizado na composição dos "chips" dos computadores, apresenta-se como um elemento químico de notáveis propriedades. Dentre estas, destaca-se a de fundir a 30°C e somente experimentar ebulição a 2403°C, à pressão atmosférica. Com relação a este elemento, é correto afirmar que: 

a) sua configuração eletrônica, no estado fundamental, é [Ne]3d^10 4s²4p¹ , tendendo a formar ânions. 
b) apresenta, no estado fundamental, três elétrons desemparelhados, encontrando-se sempre no estado líquido, independente da temperatura.
 c) seu íon mais estável é representado por Ga^13+, resultando na mesma configuração eletrônica do elemento neônio. 
d) apresenta-se no estado sólido, em temperaturas acima de 30°C e, no estado líquido, em temperaturas abaixo de 2403°C. 
e) experimenta processo de fusão ao ser mantido por um longo período de tempo em 
contato com a mão de um ser humano normal.

Por que não é a letra C? Como eu sei que um íon é o mais estável?

Spoiler:
Gabarito:E


Desde já agradeço!

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Re: Ligações químicas

Mensagem por Christian M. Martins em Qua Maio 06 2015, 10:12

Não é letra C pois o Gálio não forma um cátion 13+, e por mais que formasse, seria isoeletrônico do Argônio e não do Neônio.

O íon mais estável de um elemento segue a regra do octeto, geralmente. Existem algumas exceções, mas essa é a melhor forma de saber.

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Re: Ligações químicas

Mensagem por Carlos Adir em Qua Maio 06 2015, 10:13

A configuração do Gálio é:
[Ar] 3d10 4s2 4p1

Portanto, gálio tem 3 eletrons na ultima camada.
a) Errada, como mostra acima.
b) Errado, no texto mesmo mostra que abaixo de 30°C o mesmo se encontra em estado solido
c) Seu ion mais estável não é Ga13+, muitos elementos podem ficar estáveis sem terem configuração de um gas nobre.
O gálio tende a perder somente os eletrons da 4 camada, sendo então um dos possiveis mais estáveis Ga+, Ga3+.
d) Errado, texto mostra o contrário
e) Sim, a temperatura do corpo humano é maior que 36°C, então ao "pegar" na mão, como a diferença de temperaturas existe, então seu corpo transfere energia para o gálio, elevando a temperatura para então atingir o equilibrio termico. E esse equilibrio termico só existe(mão + galio) quando o galio for liquido.

PS: Regra do octeto, na MAIORIA das vezes dá errado. Aconselho nunca utiliza-la, mas caso for "inevitavel", utilize somente para elementos do tipo Carbono, nitrogênio, oxigênio, fluor e cloro, e hidrogênio.

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Re: Ligações químicas

Mensagem por Christian M. Martins em Qua Maio 06 2015, 10:28

Se não for utilizar esta regra, fazer o que, Carlos?

Conhecer o possível Nox de todos os elementos é algo sobrenatural. Laughing

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Re: Ligações químicas

Mensagem por Carlos Adir em Qua Maio 06 2015, 10:42

Sim, realmente é sobrenatural. Mas a regra do octeto, que vem da modelo de Lewis é muito falho para elementos que tem o subnivel d(no caso o Gálio). Há outros modelos, como Valence, Teoria dos orbitais moleculares.
Mas apartir de um tempo, com tanto ver os elementos acabamos "decorando" os numeros de nox de uns elementos principais, como os principais (carbono ... fluor), ferro, aluminio, e por ai vai.

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