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Reações inorgânicas

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Reações inorgânicas

Mensagem por nivaldoj em Ter Maio 05 2015, 16:17

Na década de 1970, os engenheiros da Marinha do Reino Unido fabricaram navios com um tipo de aço especial contendo ferro, magnésio e carbono, de modo a ganharam leveza e rapidez. Ao receber o impacto de um míssil ocorreram rachaduras no casco do navio; em seguida, houve uma nova reação que produziu grandes chamas que o destruíram ainda mais. A Explicação mais provável é:

a) Ao romper o casco, o magnésio foi exposto e em contato com a agua e o calor da primeira explosão, este se oxida de forma muito exotérmica e explosiva, de acordo com a reação: Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2.

b) Ao romper o casco, o ferro foi exposto e em contato com o oxigênio atmosférico e o calor da primeira explosão, reage com o magnésio, formando ferrita (MgFe2O4), composto com propriedade explosiva.

c) Ao romper o casco, o ferro foi exposto e em contato com a água e o oxigênio atmosférico, este se oxida de forma explosiva de acordo com a reação: 3H2O + 2Fe + 3/2 O2 → 2Fe(OH)3.

d) Ao romper o casco, o magnésio foi exposto e em contato com o oxigênio atmosférico e o calor da primeira explosão, este se oxida de forma muito exotérmica, de acordo com a reação: Mg + 1/2 O2 → MgO

E) Ao romper o casco, o carbono foi exposto e em contato com o oxigênio e o calor da primeira explosão, este se oxida de forma  explosiva, de acordo com a reação: C + O2 → CO2



GABARITO: LETRA D. Alguem pode me explicar como fazer essa questão?

nivaldoj
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Re: Reações inorgânicas

Mensagem por Thálisson C em Qua Maio 06 2015, 13:32

O magnésio tem elevado potencial de oxidação, e sabemos que um metal em contato com o ar pode se transformar em óxido metálico (oxidando), no caso do magnésio:

Mg + 1/2O2  ---> MgO    (combustão --> processo exotérmico)

Veja esses famosos experimentos com a queima de magnésio:

http://www.tabelaperiodica.org/combustao-do-magnesio-em-agua/

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Re: Reações inorgânicas

Mensagem por nivaldoj em Qui Maio 14 2015, 10:03

Obg!

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