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pH e pOH

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pH e pOH

Mensagem por lribas em Seg Maio 04 2015, 19:34

Olá, boa noite.

"Determinar o pOH na solução com a concentração de [OH-] = 10-5."

Fiz da seguinte forma:

pOH = - log [OH-]
pOH = - log [10-5]
pOH = 5

pH + pOH = 14
pH = 14 - 5
pH = 9 

Minha dúvida é: por que o pH ficou acima de 7, já que seguindo a reta de pH, valores acima de 7 são básicos? O mesmo para o pOH que deu abaixo de 7.

Alguém poderia me explicar? Desde já agradeço pela atenção.

lribas
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Re: pH e pOH

Mensagem por Thálisson C em Seg Maio 04 2015, 20:25

Uai, se a concentração de íon hidroxila é maior que de H+ , o PH é básico.

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