Mecanismos de reações organicas

Independente do favorecimento termodinâmico de uma reação, isto é, da mesma apresentar um determinado sentido espontâneo, existe usualmente uma limitação à ocorrência de qualquer transformação determinada pela necessidade de,
durante a transformação, ser ultrapassado um estado de alta energia superior aos estados iniciais e
finais. O máximo na curva de energia segundo a coordenada da reação corresponde ao  estado de
transição.
Considere a reação de adição de HCl ao trans-2-buteno esquematizado abaixo:

É mais ligação quimica, e atomistica(creio eu)
Podes perceber que há uma quebra de ligação dupla da primeira para a segunda molécula. Isso indica que há liberação de energia

Podemos perceber também, que Cl é um dos mais eletronegativos, o que indica que ele necessita pouca energia para formar ligação. Pelo contrário, ele libera quando faz uma ligação covalente(no caso com o carbono).
Portanto, da segunda para a terceira há uma liberação de energia.

Podemos relacionar as energias, pois a liberação de energia da quebra da ligação dupla é maior que a energia liberada ao Cl reagir.

Assim, o unico gráfico correto é letra A, onde há dois picos de energia, e o primeiro pico de energia é maior.

Ainda não comecei a estudar acidos e bases(HCl) para lhe informar mais sobre o que ocorre com a reação, mas acho que somente isso dá pra explicar.

A explicação do Carlos está bem legal, porém creio que possa ser explicado com a ideia de catalisadores também.
.Um catalisador pode participar de uma das etapas da reação,sendo consumido;entretanto ,ao final do processo , ele é integralmente regenerado.
.Um catalisador diminui a energia de ativação ,pois diminui instabilidade do complexo ativado(produto intermediário da reação , altamente instável).
-Um catalisador aumenta a velocidade da reação.
Bom, observe que o HCl é consumido na reação e não é regenerado, porém o cromo não é. O cromo é um catalisador, diminuindo a energia de ativação , o que no gráfico é evidenciado por uma curva menos acentuada(distância entre os reagentes e o topo da curva é menor, logo, menor energia de ativação) 
É uma reação composta por duas etapas, a primeira, mais lenta e , a segunda, mais rápida.

Será que é mesmo um Cromo? Pelo que eu vi é um Cl<sup>-
acho que a imagem distorceu um pouco.



De qualquer forma, obrigado pessoal!!</sup>

Bah!(dorgas fazem mal- não sei como vi um cromo ali hahah... desculpa ) Mas, a ideia de energia de ativação permanece, variando devido as condições  de ligação expostas pelo Carlos. A segunda etapa , no caso, é intermediária e necessita muito menos energia para continuar.