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Kps e pH

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Kps e pH

Mensagem por wmsj em Sab Maio 02 2015, 19:07

Calcule o pH de uma solução de Zn(OH)₂ cujo Kps vale 3.10-¹⁷.
(Dados: ∛7,5 = 2; log 2 = 0,3)


Eu cheguei em pOH=8,4 (pH=5,6), mas não tenho certeza se fiz certo, porque achei estranho a dissociação de uma base dar um pH ácido. Não tem gabarito.

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Re: Kps e pH

Mensagem por Victor de oliveira em Dom Maio 03 2015, 14:49

Solubilidade é uma matéria bem legal, e , algumas vezes , ótima para cometermos equívocos haha.
Observe minha resolução ( por favor , averigue se  cometi algum erro).
Zn(OH)2--->Zn+2+2OH-
solubilidade x... x... 2x
3.10^-17=[x][2x]²
4x³=3.10^-17
x=∛7,5.10^-6
Como [OH-]=2x... 2.2.10^-6=4.10^-6
pOH=-log 4.10^-6
pOH=5,4
pH+pOH=14
pH=8,6

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Re: Kps e pH

Mensagem por wmsj em Dom Maio 03 2015, 15:10

É isso aí mesmo,Victor de oliveira. Quando fui tirar a raiz cúbica deixei o expoente na -9 (como se fosse raiz quadrada). Errar a questão por causa desses detalhes dá uma raiva Mad. Valeu pela ajuda!

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