Balanço de carga e massa

por Jennykah 2/5/2015, 1:36 pm

Pessoal, preciso de ajuda nessa questão principalmente na letra a), não estou conseguindo entender mesmo. Sad

Preparou-se uma solução dissolvendo-se 0,10 moles de nitrato de cálcio Ca(NO3)2 , 0,30 moles de ácido clorídrico HCl, 0,20 moles de cloreto de cálcio CaCl2 e diluindo-se para 1 litro.

a) Calcule a concentração da cada íons na solução.
R: Ca2+ = 0,30 mol/L ; H3O+ = 0,30 mol/L ; NO3-= 0,20 mol/L; Cl-=0,70 mol/L.

b) Escreva a expressão da eletroneutralidade (carga) e demonstre que ela é verdadeira.
R: 2(Ca2+) + H3O + = NO3- + Cl - + OH-

por **Thálisson C** 2/5/2015, 2:06 pm

Basta dissociar ou ionizar cada um dos compostos:

0,1 Ca(NO3)2 --> 0,1 Ca+2 + 0,2 NO3-

0,3 HCl -->0,3 H+ + 0,3 Cl-

0,2 CaCl2 --> 0,2 Ca+2 + 0,4 Cl-

Agora some, as concentrações de cada íon:

Ca+ ---> 0,2 + 0,1 = 0,3 mol/l
H+ (ou o íon hidrônio H3O+) --> 0,3 mol/l
NO3- --> 0,2 mol/l
Cl- ---> 0,3 + 0,4 = 0,7 mol/l

B) A soma das cargas de uma solução eletrolítica é zero.

por Jennykah 2/5/2015, 2:26 pm

Thálisson, mas por que na parte da verificação você colocou que é 2Ca2+? Na primeira equação fazendo o balanceamento não irão ser 2NO3- em vez do Ca2+? Não entendi Neutral