Exercicio de mol e massa

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Mensagem por Pedroandreata em Seg 20 Abr 2015, 15:37

UFV-02)
O ferro é essencial para a saúde do ser humano, pois é constituinte fundamental das células vermelhas, que transportam o oxigênio. O espinafre, as passas e o germe de trigo são fontes naturais de ferro. Entretanto, em casos de deficiência deste nutriente, este pode ser suprido por comprimidos contendo sulfato ferroso heptaidratado (FeSO4.7H2O). Um pesquisador realizou um estudo em que cada participante ingeria diariamente tabletes de sulfato ferroso heptaidratado, o suficiente para suprir 0,10 g de ferro (Fe2+) por dia. Isto corresponde a aproximadamente a seguinte massa, em gramas, de FeSO4.7H2O: a) 55,8  b) 0,3  c) 0,5  d) 0,1  e) 277,9


A resposta é a letra c).

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Mensagem por Christian M. Martins em Seg 20 Abr 2015, 16:20

Massa molar de FeSO4.7H2O = 278g/mol.
Massa molar de Fe2+ = 56g/mol.

278g---------56g
x------------0,1g

x = 0,496

Alternativa C.
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Mensagem por Victor de oliveira em Seg 20 Abr 2015, 16:27

Seguinte: se haverá 0, 1g de fe+2, haverá , portanto, 0,1/56 mols de fe , logo, o mesmo tanto de mols de sulfato ferroso heptaidratado.
Cálculo:
0,1×278 (massa desse sulfato)/56=0,5g

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