FUVEST Soluções

Soluções aquosas de ácido clorídrico, HCl (aq), e de ácido acético, H3CCOOH (aq), ambas de concentração 0,10 mol/L, apresentam valores de pH iguais a 1,0 e 2,9, respectivamente.
Em experimentos separados, volumes iguais de cada uma dessas soluções foram titulados com uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH (aq), de concentração adequada. Nessas titulações, a solução de NaOH foi adicionada lentamente ao recipiente contendo a solução ácida, até reação completa. Sejam V₁ o volume da solução de NaOH para reação completa com a solução de HCl e V₂ o volume da solução de NaOH para reação completa com a solução de H3CCOOH. A relação entre V₁ e V₂ é:



A alternativa correta é C. Na resolução que li, como as concentrações são as mesmas e a neutralização é total, então o V de NaOH é o mesmo. Mas porque a quantidade de pH, especificamente a concentração de H+ do ácido acético, não influência nesse resultado?
Obrigada

Pois para ocorrer neutralização total, basta que o ácido e a base reajam na proporção estequiométrica (e isso independe do pH do ácido). 

HCl + NaOH --> NaCl + H20

Há 0,1*V mol de HCl .: Deve haver 0,1*V mol de NaOH 

H3CCOOH + NaOH --> Na(H3CCOO) + H2O

Há 0,1*V mol de ác. acético .: Tbm deve haver 0,1*V mol de NaOH

Ora, se tanto o número de mols quanto as concentrações são iguais, então conclui-se que os volumes também são iguais.