UnB - entalpia

O hidrogênio é uma matéria – prima gasosa importante nas indústrias químicas e de petróleo. Um dos processos utilizados industrialmente para a sua obtenção é a eletrólise de água alcalinizada, que fornece hidrogênio de elevada pureza, podendo ser representado pela decomposição da água líquida, conforme a equação abaixo, cuja variação de entalpia corresponde a +571,6 KJ, a 25oC e 1 atm.

2H2O(L)  2H2(g) + O2(g)

Sabendo que o calor de vaporização para a água, H2O(L)  H2O(g), é +44 KJ/mol, a 25oC e 1 atm, calcule, em KJ/mol, o valor da variação de entalpia para a produção de gás hidrogênio a partir da decomposição de água no estado gasoso, à mesma temperatura e à mesma pressão. Divida o valor calculado por 10 e despreze a parte fracionária de seu resultado, caso exista.

Faça a lei de Hess:

2H2O(L) -->  2H2(g) + O2(g) +576 kJ/mol
2H2O(g) ---> 2H2O(L) -88 kJ/mol

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2H2O(g) --->  2H2(g) + O2(g) + 488 kJ/mol

1 mol --> +244 kJ    /10    =  24,4   --> R = 24