Ácido e Composto desconhecido.

por mcfearless Ter 14 Abr 2015, 22:36

A imagem encontra se um pouco borrada , mas é mais para representar o esquema do exercício .

Ele diz que ao adicionar HCl, observa-se, após a reação ter-se completado em A(primeiro tubo), o aparecimento de um precipitado branco em B. A substância sólida em A e a solução em B podem ser, respectivamente :

A) NaCl e KOH(aq)
B) Na2CO3 e Ba(OH)2(aq)
C) KNO3 e Ca(OH)2(aq)
D) K2CO3 e NaOH(aq)

A resposta correta é a letra B porém o exercício não passa mais nenhum dado .

por **Christian M. Martins** Ter 14 Abr 2015, 23:24

Alternativa por alternativa, mcfearless:

Ao adicionar-se HCl ao primeiro tubo, é obrigatória a formação de um gás em reação com a substância presente nele, pois, caso contrário, não haveria formação de precipitado (pois não haveria reação) no segundo tubo.

Descartamos já, portanto, a alternativa A, pois não haverá reação e o HCl acrescentado irá para o tubo com o KOH, formando KCl e H2O segundo uma reação de neutralização bem simples:

$HCl + KOH\rightarrow KCl + H_{2}O$

Analisa aí a tua tabela de sais solúveis e insolúveis e verás que dos Cloretos formam precipitados apenas os íons de Ag, Hg e Pb, pois apenas estes são insolúveis.

Vamos pra alternativa B, então. Ao reagir HCl com Na2CO3, temos a formação de um outro gás, o H2CO3, segundo a seguinte reação:

$2HCl + Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2NaCl+H_{2}CO_{3}$

A reação é de dupla-troca e ocorre pois o H2CO3 é um ácido volátil. Esse H2CO3 se decomporá em H2O e CO2 segundo a seguinte reação:

$H_{2}CO_{3} \rightarrow H_{2}O + CO_{2}$

Este CO2 liberado vai para o segundo tubo, onde reagirá com o H2O presente na solução (dá pra notar que há água pois na alternativa B está indicado (aq)). Formando H2CO3 segundo a seguinte reação:

$H_{2}O + CO_{2} \rightarrow H_{2}CO_{3}$

Depois disso, o H2CO3 formado irá reagir com o Ba(OH)2 presente, formando BaCO3, que, se tu olhares na tua tabela de sais solúveis e insolúveis, verás que é um sal insolúvel, pois é um carbonato de íon pertencente à família dos metais alcalinos. Ele, por ser insolúvel, forma precipitado. A reação da formação do BaCO3 é a seguinte:

$H_{2}CO_{3} + Ba(OH)_{2} \rightarrow BaCO_{3} + 2H_{2}O$

Como formou-se um precipitado, esta é a alternativa correta.

Vamos para a alternativa C, portanto. No primeiro tubo, o HCl acrescentado irá reagir com o KNO3 formando HNO3 e KCl. A reação é de dupla-troca e ocorre pois o HNO3 é um ácido volátil. A reação é a seguinte:

$HCl + KNO_{3}\rightarrow KCL + HNO_{3}$

O HNO3 formado irá se decompor em NO2, H2O e O2 segundo a seguinte reação:

$4HNO_{3}\rightarrow 4NO_{2}+2H_{2}O+O_{2}$

Os gases NO2 e O2 se dirigirão ao segundo tubo, onde reagirão com H2O para formar HNO3 novamente, segundo a seguinte reação:

$4NO_{2}+2H_{2}O+O_{2}\rightarrow 4HNO_{3}$

A reação ocorre pois a solução do segundo frasco possui água, nota-se, novamente, pela presença da sigla (aq) indicada pela alternativa da questão. Este HNO3 formado, por sua vez, reage com o Ca(OH)2 do segundo tubo para formar Ca(NO3)2, segundo outra reação de neutralização bem simples:

$2HNO{3} + Ca(OH)_{2}\rightarrow Ca(NO3)_{2} + H_{2}O$

O Ca(NO3)2 formado é um sal que, se olhares na tua tabela de sais solúveis e insolúveis, verás que é solúvel e portanto não forma precipitado. Alternativa incorreta.

Vamos para a alternativa D, por fim. Nela, o HCl reage com o K2CO3 presente no primeiro tubo para formar H2CO3, segundo a seguinte reação:

$2HCl + K_{2}CO_{3}\rightarrow 2KCl+H_{2}CO_{3}$

A reação é de dupla-troca e ocorre pois o H2CO3 é um ácido volátil. Este ácido se decompõe em H2O e CO2, segundo a seguinte reação:

$H_{2}CO_{3}\rightarrow H_{2}O + CO_{2}$

O CO2 formado se dirige ao segundo tubo, onde reage com a água presente (sabe-se que tem água por causa da sigla (aq) indicada pela alternativa) e forma o ácido H2CO3.

$H_{2}O + CO_{2}\rightarrow H_{2}CO_{3}$

O H2CO3 formado reage com o NaOH presente formando Na2CO3 e H2O segundo uma reação de neutralização bem simples:

$H_{2}CO_{3} + 2NaOH \rightarrow Na_{2}CO_{3} + 2H_{2}O$

O sal formado é um carbonato, e todos os carbonatos são solúveis, portanto, não formam precipitados. Alternativa incorreta.