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Pressão parcial

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Pressão parcial

Mensagem por fergasfig em Ter Abr 14 2015, 22:15

(Uespi 2012) Uma criança com severa infecção nos brônquios apresenta problemas respiratórios, e o médico administra “heliox”, uma mistura de oxigênio e hélio com 90,0% em massa de O2. Se a pressão atmosférica é igual a 1 atm, calcule a pressão parcial de oxigênio que foi administrada à criança. 
Dados: Massas molares em g . mol−1: He = 4; O = 16. 
a) 0,53 atm
b) 0,60 atm
c) 0,69 atm
d) 0,75 atm 
e) 0,82 atm 

Resposta: A

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Re: Pressão parcial

Mensagem por Thálisson C em Ter Abr 14 2015, 22:44

Lei de Henry:



X é a fração molar do oxigênio;

o enunciado nos diz que:



então:



assim:


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Re: Pressão parcial

Mensagem por kill* em Ter Abr 14 2015, 22:55

como já ta tarde e eu sou vagabundo vamos falar que m =  100g  Very Happy
m de O2 = 90g
n de O2 = 90/32 = 45/16 


m de He = 10g
n de He = 10/4 = 5/2


n total = 45/16 + 5/2 = 170/ 32


n/N = p/P
n de O2 / n total = p/1
(45/16)*(32/170) = p
p = 0,53 atm

alguns minutos antes de eu envia o thalisson respondeu  Very Happy ai nao quero ter que apagar tudo ne  rabbit

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Re: Pressão parcial

Mensagem por fergasfig em Sab Abr 18 2015, 11:06

Opa, muito obrigada, pessoal!! =) Ajudaram muito

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Re: Pressão parcial

Mensagem por Mimetist em Sab Abr 18 2015, 12:52

Thálisson,

A relação utilizada na sua resolução é a lei de Dalton, a lei de Henry está relacionada à solubilidade de gases em líquidos.

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Re: Pressão parcial

Mensagem por Thálisson C em Sab Abr 18 2015, 14:20

Ops, é verdade mimetist, me confundi! Aqui não tem mais como editar =/

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