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Gases

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Gases

Mensagem por fergasfig em Ter Abr 14 2015, 22:03

(UFAL-AL) A equação geral do gás ideal é P.V = n.R.T, sendo R = 8,2 × 10-2 L atm K-1 .mol-1 . Esta equação também válida para gases reais, em condições adequadas, permite:
( ) Chegar à equação da lei de Boyle (PV = constante), desde que a temperatura e a natureza do gás sejam constantes. 
( ) Calcular a densidade de um gás, em determinadas condições de P e T, desde que a massa molar do gás seja conhecida.
( ) Obter o valor de 100 L/mol para o volume molar de qualquer gás nas C.A.T.P. 
( ) Verificar a lei de Avogadro, ou seja, volumes iguais de gases nas mesmas condições de P e T têm o mesmo número de moléculas. 
( ) Maior aplicabilidade a baixas temperaturas e elevadas pressões.

Gabarito: V,V,F,V,F
Gostaria de saber por que a última afirmativa é falsa.

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Re: Gases

Mensagem por Thálisson C em Ter Abr 14 2015, 22:52

1- V   --> nRT = k ,então, pv = k

2- V   --> d = PM/RT

3- F   --> nas CNTP: 22,4 l/mol ou 22,7 l/mol (atualmente)

4- V   --> n = PV/RT (em mesmos volumes, pressões e temperaturas o número de mol é o mesmo)

5- F   --> essa equação é aplicável para gases ideias, porém a altas temperaturas e baixas pressões um gás real adquire comportamento semelhante ao gás ideal, podendo ser utilizada essa expressão.

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Re: Gases

Mensagem por fergasfig em Ter Abr 14 2015, 22:55

Ah sim, entendi! Muito obrigada, Thálisson!

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