Olá companheiro de fórum!



- queira, por favor, ler os regulamentos e postar de acôrdo com eles.


- observe que existem diversas seções e coloque sua questão no local correto.


- abra um tópico para cada questão - uma questão por tópico

Seja bem vindo!

lei de proust e lavoisier

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Ir em baixo

lei de proust e lavoisier

Mensagem por jumentaoo em Ter Abr 14 2015, 19:57

Devido à toxicidade do mercúrio, em caso de derramamento desse metal, costuma-se espalhar enxofre no local, para removê-lo. Mercúrio e enxofre reagem, gradativamente, formando sulfeto de mercúrio. Para fins de estudo, a reação pode ocorrer mais rapidamente se as duas substâncias forem misturadas num almofariz. Usando esse procedimento, foram feitos dois experimentos. No primeiro, 5,0 g de mercúrio e 1,0 g de enxofre reagiram, formando 5,8 g do produto, sobrando 0,2 g de enxofre. No segundo experimento, 12,0 g de mercúrio e 1,6 g de enxofre forneceram 11,6 g do produto, restando 2,0 g de mercúrio.


A )  Existem compostos de Hg (I) e de Hg (II). Considerando os valores das massas molares e das massas envolvidas nos dois experimentos citados, verifique se a fórmula do composto formado, em ambos os casos, é HgS ou Hg2S. Mostre os cálculos.


alguém poderia me ajudar nesse exercício..como faço p descobrir quais dos sulfetos de mercúrio é ?

jumentaoo
Jedi
Jedi

Mensagens : 236
Data de inscrição : 29/03/2015
Idade : 17
Localização : marília , são paulo , brasil

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: lei de proust e lavoisier

Mensagem por Christian M. Martins em Ter Abr 14 2015, 20:07

E aí, jumentaoo. Vamos pra mais uma questão. 

Para o primeiro experimento:

           32-----232,5
          x------5,8


Observamos que 0,8g de S reagiram, portanto, sobraram 0,2 (tínhamos 1,0g, reagiram 0,8. 1,0-0,8=0,2). Como o resultado está de acordo com o enunciado, sabemos que a reação que ocorreu no primeiro experimento foi a supracitada. 

- Tá... mas não entendi ainda, Chries.

Simples. Tu perguntou como tu iria descobrir qual dos dois sulfetos é, certo? Se o sulfeto formado fosse o , o valor "232,5" na regra de três ia ser outro, pois somaria mais 200,5. Aí, quando tu realizasses a regra de três, o resultado não seria 0,8. Portanto, do valor de S que possuíamos (1,0g) iria sobrar menos que 0,2g. Iria sobrar, na verdade, 0,1g, e não é isso o que o enunciado afirma, dando-nos, então, a certeza de que a reação que ocorreu foi a que eu expus aí em cima.


Vamos agora para o segundo experimento:

                 32----------232,5
                 1,6---------------y


Novamente, a reação que ocorre é a do , pelo mesmo motivo do outro experimento. Repare que desta vez eu utilizei outra regra de três, utilizando, na verdade, o S como valor conhecido e o HgS como valor desconhecido. Por que eu não usei o Hg como valor conhecido? Porque se eu realizasse a regra de três com o valor da massa molar de Hg2S (supondo que acontecesse a outra reação anunciada pela questão), a massa molar de Hg ia variar proporcionalmente, para 2Hg, e o resultado ia acabar sendo o mesmo, pois as duas massas variaram proporcionalmente.


Sei que a explicação ficou meio ruim. Se tu não entendeu, basta ver quantas gramas de S reagiriam com . Você verá que o resultado não bate com o enunciado.


Última edição por Chries em Ter Abr 14 2015, 20:43, editado 2 vez(es)

Christian M. Martins
Monitor
Monitor

Mensagens : 3628
Data de inscrição : 15/09/2014
Idade : 19
Localização : Rio Grande do Sul

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: lei de proust e lavoisier

Mensagem por jumentaoo em Ter Abr 14 2015, 20:24

chries , valeu.. entendi agora !! obrigado por me salvar..está ajudando muito !

jumentaoo
Jedi
Jedi

Mensagens : 236
Data de inscrição : 29/03/2015
Idade : 17
Localização : marília , são paulo , brasil

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: lei de proust e lavoisier

Mensagem por Christian M. Martins em Ter Abr 14 2015, 20:46

Peço para que dês mais uma lida na explicação do segundo experimento. Eu tinha cometido um erro, pois estava com pressa.

Se eu utilizasse o valor de Hg pra regra de três, como eu tinha usado na outra explicação, a regra de três pras duas reações possíveis (formando Hg2S e HgS) iam dar o mesmo resultado pra quantia de Hg presente, pois a massa de Hg iria variar proporcionalmente com a massa de HgS (Hg se tornaria 2Hg, dobrando seu valor, e HgS se tornaria Hg2S, praticamente dobrando seu valor também), tornando, portanto, a resposta duvidosa.

Com essa explicação que coloquei agora ficou mais certinho.

A resposta continua sendo a mesma, só o motivo se tornou outro.

Foi mal pela confusão aí. Smile

____________________________________________
"Quem iria apostar que aquele cara sem graça
Iria conseguir revidar
O fato de ser especialista em nada e tudo que envolve
Falhar"

- Tópaz

Christian M. Martins
Monitor
Monitor

Mensagens : 3628
Data de inscrição : 15/09/2014
Idade : 19
Localização : Rio Grande do Sul

Voltar ao Topo Ir em baixo

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Voltar ao Topo

- Tópicos similares

 
Permissão deste fórum:
Você não pode responder aos tópicos neste fórum