Estequiometria.
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Estequiometria.
A combustão de gás amoníaco é representado pela equação:
N2 + 3H2 --> 2NH3
4NH3 + 3O2 --> 2N2 + 6H2O
Calcule a massa de água obtida a partir de 60g de H2, sabendo-se que a reação apresenta um rendimento de 95%.
Não possuo gabarito.
Shini10- Jedi
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Re: Estequiometria.
Multiplicando a primeira por dois e somando as suas equações:
6 H2 + 3 O2 --> 6 H2O
12 g 108g
60 g y ---> y = 540 g
x = 0,95y --> x = 513 g
6 H2 + 3 O2 --> 6 H2O
12 g 108g
60 g y ---> y = 540 g
x = 0,95y --> x = 513 g
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Thálisson.
Thálisson C- Monitor
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Localização : Gurupi -TO
Re: Estequiometria.
What ? hahaha
Dá pra resolver isso como se fosse um sistema ? Sem problemas ?
Dá pra resolver isso como se fosse um sistema ? Sem problemas ?
Shini10- Jedi
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Data de inscrição : 24/07/2011
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Localização : Rio de Janeiro - RJ
Re: Estequiometria.
Bom, pode parecer um processo matemático mas é químico. Veja:
primeira equação: N2 + 3H2 --> 2NH3 --> foram produzidos 2 mols de amônia.
segunda equação: 4NH3 + 3O2 --> 2N2 + 6H2O --> foram consumidos 4 mols de amônia.
ora, mas não se pode produzir 2 mols e consumirmos 4! devemos balancear de modo que o que foi produzido na primeira, venha a ser totalmente consumido na segunda.
então multiplicamos a primeira por 2 : 2 N2 + 6 H2 --> 4 NH3
agora podemos cortar o NH3, e somar as equações:
2 N2 + 6 H2 + 3O2 --> 2 N2 + 6 H2O
primeira equação: N2 + 3H2 --> 2NH3 --> foram produzidos 2 mols de amônia.
segunda equação: 4NH3 + 3O2 --> 2N2 + 6H2O --> foram consumidos 4 mols de amônia.
ora, mas não se pode produzir 2 mols e consumirmos 4! devemos balancear de modo que o que foi produzido na primeira, venha a ser totalmente consumido na segunda.
então multiplicamos a primeira por 2 : 2 N2 + 6 H2 --> 4 NH3
agora podemos cortar o NH3, e somar as equações:
2 N2 + 6 H2 + 3O2 --> 2 N2 + 6 H2O
o nitrogênio não participou da reação, então podemos retirá-lo:
6 H2 + 3O2 --> 6 H2O
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Thálisson.
Thálisson C- Monitor
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