PH solução com NaHCO3

por rod.pv09 Sáb 11 Abr 2015, 08:00

Boa noite pessoal, estou tento dificuldades nessa questão, não estou achando a resposta certa, alguém poderia me ajudar?

Para um paciente com acidose metabólica, foi perscrita uma solução intravenosa de bicarbonato de sódio (NaHCO3) que apresenta a a concentração de 0,1M;
Sabe-se que Ka1(H2CO3) = 4.10^-7;
Kw = 1.10^-7;
log5=0,7

Sobre a solução perscrita, qual o Ph da solução?

por **jango feet** Dom 12 Abr 2015, 18:49

Boa noite!

Só encontro 5,88 mas tenho certeza que minha solução não está certa, pois a faixa limitrofe de ph do sangue humano varia de 6,8 a 7,8 ficar digitando pelo celular e bem chato e eu estou sem pc perto entao amanha eu posto aqui a solucao.

por **Mimetist** Dom 12 Abr 2015, 20:36

Considere a hidrólise do bicarbonato:

HCO_{3}^{-}_{(aq)} + H_{2}O_{(l)} \rightarrow H_{2}CO_{3}_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)}

K_{b}=\frac{1\cdot10^{-14}}{4 \cdot 10^{-7}}=0,25\cdot 10^{-7}

Dessa forma,

\frac{x^2}{0,1}=0,25\cdot10^{-7}=250\cdot 10^{-10} \iff x=5\cdot 10^{-5}

Assim:

pOH=-\log [OH^{-}] = -(\log{5\cdot 10^{-5})=-(\log{5} -5)=5-0,7=4,3

Portanto:

pH=14-4,3 \ \ \therefore \ \ \boxed{pH=9,7}

por rod.pv09 Dom 12 Abr 2015, 20:58

Boa Noite pessoa, infelizmente não há nenhuma dessas respostas na questão.
As respostas são as seguintes:
A)Ph = 3,8
B)pOH = 10,2
C) pH = 10,2
D) pOH = 5,5
E) pH = 8,5

Devido aos itens, por exclusão, marquei item C. Mas não consegui chegar ao resultado :T

por **Mimetist** Dom 12 Abr 2015, 21:15

A questão foi resolvida considerando aproximações a nível de ensino médio (sem calculadora).

Se desconsideramos as aproximações, temos:

\frac{x^2}{0,1-x}=0,25\cdot10^{-7}

O que origina uma equação quadrática.

Resolvendo essa equação, obtém-se como raiz: 1,58\cdot10^{-4} .

A partir disso, encontra-se o pOH, que corresponde à 3,8.

Dessa forma, o pH resulta 10,2.

*Obs: Se conhece o gabarito, pelas regras do fórum, deve postá-lo.