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Entalpia de combustão

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Entalpia de combustão

Mensagem por VieiraSp em Dom Abr 12 2015, 01:37

Para variar em 1ºC a temperatura de um calorímetro e da água que ele contém são necessárias 2900 calorias. A combustão de 5,2 g de metano (CH4), nesse calorímetro, proporciona uma aumento de 7,8ºC na temperatura. Com base nisso, determine a variação de entalpia de combustão de um mol de CH4 em J/Mol.

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Re: Entalpia de combustão

Mensagem por Thálisson C em Dom Abr 12 2015, 10:02

CH4 + 2 O2 ---> CO2 + 2 H2O

1 mol de CH4 --->  16 gramas
x   ''        ''    --->   5,2   ''           ---> x = 0,325 mol

1ºC    ----> 2900 calorias
7,8 ºC --->   y                           ----> y = 22620 calorias

então:

0,325 mol    -----  22620 calorias
1 mol         --------   z

z = 69600 calorias em um mol de CH4 ou 69,6 kcal/mol

69,6 kcal/mol ~ 292,3 kJ/mol

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Re: Entalpia de combustão

Mensagem por VieiraSp em Dom Abr 12 2015, 16:24

Valeu, Thálisson! Obrigado!

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