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Concentração

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Concentração

Mensagem por 4Edro em Qua Abr 08 2015, 19:26

A observação da coloração da chama em um bico de Bunsen é uma técnica analítica na qual amostras que contêm cátions metálicos, como potássio, bário, sódio e estrôncio, são inseridas na chama. Os elementos, ao receberem energia da chama, geram espécies excitadas que, ao retornarem para o estado fundamental, liberam parte da energia recebida na forma de radiação e a chama adquire uma cor que caracteriza o cátion metálico. 
Para a realização deste teste foram preparadas quatro soluções aquosas, como mostra a tabela a seguir:

Solução Quantidade de soluto (mol)                              Volume da solução (mL)
1          0,01 mol de Ba(NO3)2                                    100,0
2          0,005 mol de KNO3 + 0,001 mol de KClO3         50,0
3          0,02 mol de Sr(NO3)2                                    50,0
4          0,1 mol de NaNO3                                         500,0

I. A concentração dos íons nitrato na solução 1 é de 2 × 10−1 mol/L 
II. A massa de íons potássio na solução 2 é de 2, 34 × 10−1 g 
III. 20 mL da solução 3 tem concentração de 4 × 10−1 mol/L 
IV. A concentração da solução 4 é de 2 × 10−1 g/L 

Assinale a alternativa correta. 
a) Somente as afirmativas I e IV são corretas. 
b) Somente as afirmativas II e III são corretas. 
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas. 
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas. 
e) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas

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Re: Concentração

Mensagem por Thálisson C em Qua Abr 08 2015, 21:37

solução 1 -> concentração molar de nitrato de bário: 0,01/0,1 = 0,1

Ba(NO3)2 --> Ba+2 + 2NO3-

a concentração de íons nitrato é duas vezes maior: 0,2 mol/l


solução 2 -> mols de potássio: KNO3 --> K+ + NO3-
                                          KClO3 --> K+ + ClO3-

proporção de 1:1  --> n = 0,005 + 0,001 = 0,006

m = n.M --> m = 0,006 . 39 = 0,234 g


solução 3 -> molaridade: 0,02/0,05 = 0,4 mol/l


solução 4 -> concentração: C = M. (molaridade) = 85. 0,1/0,5 = 17 g/l

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