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Estequiometria

Mensagem por gdaros em Qua Abr 08 2015, 11:42

(Unifenas-MG) A aspirina é preparada pela reação de ácido salicílico (C7H6O3) com anidrido acético (C4H6O3) de acordo com a equação

C7H6O3 + C4H6O3 => C9H8O4 + C2H4O2
                               aspirina

C=12; H=1; O = 16

A massa de aspirina produzida pela reação de 13,8g de ácido salicílico com 20,4g de anidrido acético será

a) 10,2g
b) 13,8g
c) 18g
d) 36g
e) 180g

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Re: Estequiometria

Mensagem por phtriplox2 em Qua Abr 08 2015, 12:02

A equação está balanceada, portanto as proporções são 1:1:1:1
n= numero de mols

n(C7H6O3)/1 = n(C9H8O4)/1  ;  n= massa/massa molar .

13,8 g de C7H6O3 = 0,1 mol de C7H6O3 -->

--> 0,1/1 =m(C9H8O4) / 180 -->  m(C9H8O4) = 18g

phtriplox2
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