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fórmula molecular..

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fórmula molecular..

Mensagem por jumentaoo em Ter Abr 07 2015, 23:05

sabe-se que 1 mol de um composto contém 72g de carbono (C), 12 mol de atomos de hidrogenio (H) e 12.10²³ atomos de oxigenio (O). admitindo-se o valor da Constante de Avogadro como sendo 6,0.10²³ mol e com a base na classificaçao periodica dos elementos 

A) A formula molecular do composto; 

B) A formula minima do composto;


eu consegui fazer o exercícios...mas fiz sem saber ao certo o q fiz...vou explicar melhor com a resolução..


eu peguei a massa do carbono(72 g ) e dividi pela massa molar (12 g) ..para achar o número de mol..achei 6 mol...


agora fiquei com dúvida...pq eu posso dividir 72 por 12..sendo q tem mais de um átomo de carbono..o pq está certo eu fazer essa divisão da massa por 12 ? alguém poderia me explicar...

jumentaoo
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Re: fórmula molecular..

Mensagem por kill* em Ter Abr 07 2015, 23:15

você tem 1 mol do composto, e não 1 mol de cada elemento, entao calculemos o número de mols de cada átomo

6x10^23  -> 1 mol
12x10^23   -> 2 mol de O

C => 72/12 = 6 mol de C
H -> 12 mol

composto -> C6H12O2
fórmula mínima -> só dividi por 2 -> C3H6O

"..pq eu posso dividir 72 por 12..sendo q tem mais de um átomo de carbono"
vocÊ pode dividir 72 por 12 porque você tem mais de um MOL de carbono , lembre-se da fórmula -> n=m/M

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Re: fórmula molecular..

Mensagem por jumentaoo em Ter Abr 07 2015, 23:24

n entendi ainda... eu  multiplico a massa molar pelo número de mol..então , se eu n sei o número de mol..pq posso multiplica por 1 sabe, 12 x 1 = 12..to meio confuso nessa matéria..1 vez q vejo mol na escola..a propósito , obrigado por me ajuda..

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Re: fórmula molecular..

Mensagem por kill* em Ter Abr 07 2015, 23:36

n = nº de mols
m = massa em gramas
M = massa molar (unidade = g/mol)

a fórmula é n=m/M
você tem a massa, que é 72g 
você tem M , que é 12g/mol
e usando a fórmula você calcula o n

quando o assunto é formula molecular em 99% dos casos se trabalha com o número de mols apenas, então para descobrir a composição é necessário antes de tudo conhecer o número de mols de cada componente.

a verdade é que não estou entendendo muito bem a sua dúvida  Laughing Se ainda não entendeu tente explicá-la de outra forma ,porque ainda não entendi @.@

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Re: fórmula molecular..

Mensagem por jumentaoo em Ter Abr 07 2015, 23:46

eu pensei assim...para calcular o número de mol é preciso fazer massa/ massa molar....só q a massa molar deve ser multiplicada pelo número de átomos de carbono , certo..então como eu sei q só tem um átomo de carbono(12x1) nesses 75 gramas...

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Re: fórmula molecular..

Mensagem por jumentaoo em Ter Abr 07 2015, 23:47

pq vc multiplicou 12x1..o q te fez pensar que só tem 1 átomo de carbono..

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Re: fórmula molecular..

Mensagem por Carlos Adir em Qua Abr 08 2015, 00:04

Um composto tem 72 g de carbono.
A massa molar do carbono é 12 g/mol.
Então, fazendo regra de 3:

há então 6 mols de carbono no composto.


Pelo enunciado, o composto tem 12 mols de hidrogênio.


Pelo enunciado, temos 12 . 10^(23) atomos de oxigenio.
Aqui temos que usar a constante de Avogrado, que é um conversor de número de átomos para mols(pense como fosse converter 72 ovos para 6 duzias).


Agora, com os dados reunidos temos:


Agora, podemos tentar fazer o seguinte, vamos agrupar:
i) Tudo em um grupo
ii) Separar em quantidades iguais em dois grupos idênticos, se for possivel.

Não podemos mais agrupar, pois chegamos no número 1 do oxigênio.
Assim, a forma do composto é uma das duas:



Está ai a resposta.
Quanto à dúvida:

Digamos que a dúzia de ovos custe 3 reais.
Eu gastei 12 reais comprando ovos. Então:


Agora tente fazer com os ovos.
Uma duzia possui 12 ovos, então, cada ovo custa RS 0,25.
Então, se eu gastei 12 reais, então vou dividir pelo preço do ovo:

Ora, mas 1 duzia = 12 ovos, então, em 48 ovos eu tenho 4 duzias.
E chegamos ao mesmo resultado.

O termo mol é para evitar muitas vezes utilizar números muito grandes(expoentes de 10).

____________________________________________
← → ↛ ↔ ⇌ ⇔ ⇐ ⇒ ⇏ ➥
⁰ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ ⁺ ⁻ ⁼ ⁽ ⁾ º ª ⁿ ⁱ
₀ ₁ ₂ ₃ ₄ ₅ ₆ ₇ ₈ ₉ ₊ ₋ ₌ ₍ ₎ ₐ ₑ ₒ ₓ ₔ
∴ ≈ ≠ ≡ ≢ ≤ ≥ × ± ∓ ∑ ∏ √ ∛ ∜ ∝ ∞
∀ ∃ ∈ ∉ ⊂ ⊄ ⋂ ⋃ ∧ ∨ ℝ ℕ ℚ ℤ ℂ
⊥ ║ ∡ ∠ ∢ ⊿ △ □ ▭ ◊ ○ ∆ ◦ ⊙ ⊗ ◈
Αα Ββ Γγ Δδ Εε Ζζ Ηη Θθ Ιι Κκ Λλ Μμ Νν Ξξ Οο Ππ Ρρ Σσς Ττ Υυ Φφ Χχ Ψψ Ωω ϑ ϒ ϖ ƒ ij ℓ
∫ ∬ ∭ ∳ ∂ ∇ 
♏  ℛ ℜ ℰ ℳ ℊ ℒ

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Re: fórmula molecular..

Mensagem por jumentaoo em Qua Abr 08 2015, 00:17

valeu gente !! entendi agora...valeu por me ajudar.. ajudou de mais !!! valeu !!

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