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Galvanização em corpo metálico

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Galvanização em corpo metálico

Mensagem por inegomes em Ter Abr 07 2015, 08:08

(UNICAMP) Um corpo metálico quando exposto ao ar e à umidade pode sofrer um processo de corrosão (oxidação), o que pode deixá-lo impróprio para a função a que se destinava.
b) Uma outra forma de evitar a corrosão é a galvanização: deposita-se sobre o corpo metálico uma camada de um outro metal que o proteja da oxidação. Das substâncias da tabela acima, qual você usaria para galvanizar uma tubulação em ferro metálico? Justifique.

Potenciais padrão de redução Semi reação de redução 
F2 (g) + 2 e– = 2 F– (g) +2,87 
Br2 (g) + 2 e– = 2 Br– (aq) +1,08 
Ag+ (aq) + e– = Ag(s) +0,80 
Cu2+ (aq) + 2 e– = Cu(s) +0,34 
Ni2+ (aq) + 2 e– = Ni(s) –0,25 
Fe2+ (aq) + 2 e– = Fe(s) –0,44 
Mg2+ (aq) + 2 e– = Mg(s) –2,37

RESPOSTA: Níquel (cobre, prata), pois pelo seu potencial de oxidação (+0,25, –0,34, –0,80) tem menor tendência à oxidação que o ferro, protegendo-o, portanto, da oxidação.


Eu não entendi o porquê da resposta, pois se a galvanização visa evitar que o outro metal oxide, então o metal a ser escolhido não deveria ter um potencial de oxidação maior que o do ferro?

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