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Estequiometria III

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Estequiometria III

Mensagem por Ashitaka em Seg 6 Abr - 19:57

2,5 g de uma mistura de cloreto de amônio e carbonato de sódio são tratadas pelo H2SO4, até completa transformação. Adicionando-se solução de AgNO3, obtém-se um precipitado que, depois de lavado e seco, pesou 3,5 g. Qual a composição centesimal da mistura, sabendo-se que ela contém 20% de impurezas inatacáveis pelo H2SO4?

Não tenho muita vivência em química e o real problema acredito que seja não conhecer as reações. Agradeço se as apresentarem!

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Re: Estequiometria III

Mensagem por Christian M. Martins em Seg 6 Abr - 21:12

Já respondi essa questão, tópico duplicado. Resposta:

Com os dados apresentados, pode-se deduzir que:



Sabendo que forma-se um precipitado, basta analisar as possíveis reações com o 

- Com  não forma precipitado;
- Com  também não forma precipitado;
- Com  forma , um precipitado. Forma-se pela seguinte reação já balanceada:


Portanto, 36,5g de formam 143,5g de . Como sabemos, pelo enunciado da questão, que formou-se 3,5g de precipitado, basta uma simples regra de três para descobrir que foram utilizados 0,89g de na reação.

Voltando à reação inicial, tem-se que 107g de  reagem com 73g de . Portanto, sabendo pelos cálculos já realizados que foram utilizados 0,89g de na reação, basta uma regra de três pra descobrir que existiam 1,3g de na mistura inicial.

Sabendo de tudo isso, com mais algumas regras de três, descobre-se que 1,3g representam 52% de 2,5g. Como 20% são impurezas, restam 28% de .

Por fim:

- 52% de ;
- 28% de ;
- 20% de impurezas.

Se quiser saber qual a porcentagem APENAS DA MISTURA, a resolução tá em baixo. Se quiser saber junto com as impurezas, nem precisa ler o que vem a seguir.

Após a realização de mais uma regra de três, descobre-se qual a massa, em gramas, de mistura existem na substância, sabendo-se que 20% são impurezas. A massa é de 2g. Finalmente, a mistura possui a seguinte composição:

- 65% de ;
- 35% de .

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Re: Estequiometria III

Mensagem por Ashitaka em Qua 8 Abr - 6:23

Existe alguma ténica de prever quais reações acontecerão? Para saber quem é precipitado ou não, como faz? Obrigatoriamente tem que ter experiência e já saber de antemão?
Muito obrigado!

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Re: Estequiometria III

Mensagem por Christian M. Martins em Qua 8 Abr - 14:51

Então, existem regras para alguns tipos de reações que podem ser previstas. No caso destas duas questões que você postou, temos Reações de Dupla Troca: para prevê-las, basta saber três regras:

I - Ver se a reação pode formar um produto menos ionizado. Exemplo: reações de neutralização ácido-base (dois reagentes ionizados formam um menos ionizado).


II - Ver se a reação pode formar um produto mais volátil. Exemplo: reações que formam ácido carbônico, que se decompõe em água e gás carbônico.


III - Ver se a reação forma um precipitado. Exemplo: as questões que você enviou. Na questão desse tópico, bastava saber que a única substância que poderia produzir precipitado em reação com AgNO3 era o Ácido Clorídrico, a partir daí é só matemática básica, coisa que eu sei que tu dominas, muito melhor que eu.


Aí vai caber a você saber quais substâncias são mais ou menos ionizáveis, quais são precipitados e quais são voláteis. Sabendo das propriedades destas substâncias fica fácil prever qual reação acontecerá.





Um exemplo de dedução que eu faço: NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3

Como vejo que a reação entre os dois reagentes pode produzir um precipitado (já sei de antemão que o AgCl é um precipitado), considero como a reação correta de dupla-troca. Basta, agora, utilizar os elementos que sobraram para formar uma nova substância, e depois disso, balanceá-la.


Ressalto, contudo, que estas são as regras mais básicas das reações de dupla-troca, existem outras, as quais desconheço pois não serão úteis nas provas que irei realizar, portanto, dependendo do vestibular que for prestar, é necessário se aprofundar bastante nisso.

Além das reações de dupla-troca, existem inúmeras outras que podem ser previstas, como: reações de deslocamento, de síntese, de análise e etc.


Última edição por Chries em Qua 8 Abr - 15:01, editado 1 vez(es)

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Re: Estequiometria III

Mensagem por Mimetist em Qua 8 Abr - 14:58

Chries,

O item II contém uma informação equivocada. Não é o carbonato de cálcio que se decompõe em água e gás carbônico e sim o ácido carbônico.

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Re: Estequiometria III

Mensagem por Christian M. Martins em Qua 8 Abr - 15:00

Mimetist escreveu:Chries,

O item II contém uma informação equivocada. Não é o carbonato de cálcio que se decompõe em água e gás carbônico e sim o ácido carbônico.

Obrigado por informar o equívoco. Laughing Laughing Laughing

Carbonato de cálcio se decompõe em CO2 e H20 tendo o Cálcio desaparecido e o H2 surgido do nada. Laughing Laughing Laughing

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Re: Estequiometria III

Mensagem por Ashitaka em Qua 8 Abr - 19:00

Beleza, valeu Chries, obrigado. Era esse o problema mesmo, eu não conhecia as reações e ainda não estudei isso de dupla-troca etc. Uma outra coisa que me veio à cabeça e não sei se você já percebeu é que para saber que precipita também quase sempre (ou talvez seja sempre, não sei) é algo com metal, o que faz sentido.

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Re: Estequiometria III

Mensagem por Christian M. Martins em Qua 8 Abr - 19:07

Não afirmo com certeza, mas creio que todos precipitados possuam um metal e um ametal em sua composição. Deduzo isso do fato de que um sal é formado por um íon negativo e um positivo, sendo o primeiro um ametal proveniente de um ácido e o segundo um metal proveniente de uma base.

Se for analisar bem, creio que moléculas apolares também formariam precipitados, mas estas nunca se encontram em estado sólido em via da fraqueza de suas ligações intermoleculares, o que impossibilita a precipitação.

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Re: Estequiometria III

Mensagem por kill* em Qua 8 Abr - 19:31

Chries escreveu:Não afirmo com certeza, mas creio que todos precipitados possuam um metal e um ametal em sua composição. Deduzo isso do fato de que um sal é formado por um íon negativo e um positivo, sendo o primeiro um ametal proveniente de um ácido e o segundo um metal proveniente de uma base.

Se for analisar bem, creio que moléculas apolares também formariam precipitados, mas estas nunca se encontram em estado sólido em via da fraqueza de suas ligações intermoleculares, o que impossibilita a precipitação.
Só tome cuidado para não considerar que tudo que precipita é um sal, se um elemento denso não tem a tendencia de reagir com os outros elementos presentes ele irá precipitar. por exemplo, numa mistura de ouro com água, o ouro precipita sozinho.

kill*
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