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Estequiometria II

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Estequiometria II

Mensagem por Ashitaka em Seg 6 Abr - 20:54

1 kg de uma mistura contendo somente NaCl, nitrato de potássio e sulfato de magnésio foi dissolvida em água e tratada com nitrato de prata. O precipitado de cloreto de prata pesou 1,435 g. O filtrado da precipitação do cloreto é tratado com nitrato de bário, dando um precipitado de sulfato de bário pesando 0,233 g. Qual a composição centesimal da mistura?

Não tenho muita vivência em química e o real problema acredito que seja não conhecer as reações. Agradeço se as apresentarem!

Ashitaka
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Re: Estequiometria II

Mensagem por Christian M. Martins em Seg 6 Abr - 21:57

E aí Ashitaka. Questão difícil hein? Vamos lá.

Essa é a mistura inicial:




Temos, pelo enunciado da questão, que o precipitado de  possui massa de 1,435g. A única reação que pode formar , com os componentes da mistura, é a seguinte, já balanceada:




Como cada 58,5g de NaCl forma 143,5g de , basta uma regra de três para descobrir que 1,435g de são formadas por uma reação com 0,585g de . Sabemos, portanto, que a quantia de na mistura inicial é de 0,585g.


Vamos, agora, para a segunda parte da questão. Temos que alguma substância das que não reagiram com o reage com , formando 0,233g de . A única substância que pode formar , em reação com , das presentes na mistura, é o , reagindo seguindo a seguinte reação, já balanceada:




Sabemos, pelo enunciado, que o precipitado de tem massa de 0,233g. Como cada 120g de formam 233,5g de , basta uma regra de três para descobrir que 0,120g de existiam na mistura inicial.


Sabemos, portanto, que existiam, na mistura inicial:


- 0,585g de ;
- 0,12g de ;
- 999,3g de .


Por fim, calculando a composição centesimal da mistura:


- 0,0585% de ;
- 0,012% de ;
- 99,9295% de .


is this it?

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Re: Estequiometria II

Mensagem por Ashitaka em Qua 8 Abr - 7:11

Obrigado; analisando assim separadamente ficou mais fácil. Eu não sabia as reações que aconteciam, daí ficou uma bagunça saber o que acontecia.
Obrigado!!

Ashitaka
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