O nitrogênio pode existir na natureza em vá-
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O nitrogênio pode existir na natureza em vá-
O nitrogênio pode existir na natureza em vários estados de oxidação. Em sistemas aquáticos, os compostos que predominam e que são importantes para a qualidade da água apresentam o nitrogênio com números de oxidação −3, 0, +3 ou +5. Assinale a alternativa que apresenta as espécies contendo nitrogênio com os respectivos números de oxidação, na ordem descrita no texto.
O gabarito diz que a resposta é a letra A... No entanto, calculando o nox do NH3, eu encontro N = +3 ao invés de ser -3... Onde eu estou errando?
O gabarito diz que a resposta é a letra A... No entanto, calculando o nox do NH3, eu encontro N = +3 ao invés de ser -3... Onde eu estou errando?
OliviaTate- Mestre Jedi
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Data de inscrição : 27/01/2014
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Re: O nitrogênio pode existir na natureza em vá-
Olivia,
Em um composto covalente, ao elemento mais eletronegativo tende-se a associar o número de oxidação negativo.
No caso da amônia, cada átomo hidrogênio, por ser menos eletronegativo, possui estado de oxidação +1 e o nitrogênio, portanto, apresenta número de oxidação -3.
Em um composto covalente, ao elemento mais eletronegativo tende-se a associar o número de oxidação negativo.
No caso da amônia, cada átomo hidrogênio, por ser menos eletronegativo, possui estado de oxidação +1 e o nitrogênio, portanto, apresenta número de oxidação -3.
Mimetist- Matador
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Re: O nitrogênio pode existir na natureza em vá-
Mestre mimerist, na minha apostila tem "regras práticas para determinação do Nox".. Nela o H ao lado direito tem nox equivalente a -1
OliviaTate- Mestre Jedi
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Re: O nitrogênio pode existir na natureza em vá-
vou scanear para vc ver
OliviaTate- Mestre Jedi
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Data de inscrição : 27/01/2014
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OliviaTate- Mestre Jedi
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Data de inscrição : 27/01/2014
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Re: O nitrogênio pode existir na natureza em vá-
Olivia,
O número de oxidação do hidrogênio é +1 e apenas varia(excetuando o caso doH_{2} onde o número de oxidação do hidrogênio é zero) quando se trata de um hidreto metálico tal como ocorre com o KH (hidreto de potássio) onde o número de oxidação do hidrogênio passa a ser -1.
O número de oxidação do hidrogênio é +1 e apenas varia(excetuando o caso do
Mimetist- Matador
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Data de inscrição : 14/03/2015
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Re: O nitrogênio pode existir na natureza em vá-
Desisti dessa apostila... Vou botar fogo nela
Mestre Mimetist, vc tem alguma regra geral para encontrar o numero do NOX?
Mestre Mimetist, vc tem alguma regra geral para encontrar o numero do NOX?
OliviaTate- Mestre Jedi
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Data de inscrição : 27/01/2014
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Localização : São Paulo, SP, Brasil
Re: O nitrogênio pode existir na natureza em vá-
OliviaTate escreveu:Desisti dessa apostila... Vou botar fogo nela
Mestre Mimetist, vc tem alguma regra geral para encontrar o numero do NOX?
Re: O nitrogênio pode existir na natureza em vá-
De forma geral:
- Substância no estado elementar tem número de oxidação zero;
- Excetuando o caso anterior, metais do grupo I e II tem número de oxidação +1 e +2, respectivamente;
- Hidrogênio tem, geralmente, estado de oxidação +1, excetuando-se quando o composto em questão for um hidreto metálico, neste caso, seu estado de oxidação é -1.
- De forma geral, o oxigênio apresenta número de oxidação -2, exceto quando o composto:
- For um superóxido, apresenta número de oxidação -1/2;
- For um peróxido, apresenta número de oxidação -1;
- Halogênios geralmente apresentam estado de oxidação (há exceções) -1.
- Elementos com eletronegatividade acentuada tendem a apresentar número de oxidação negativo.
- A soma dos estados de oxidação é igual a carga da espécie em questão, portanto, se esta:
- For neutra, a soma dos números de oxidação será igual a zero;
- For um íon, a soma dos números de oxidação será igual a carga do íon.
Observação: O nitrogênio pode apresentar diversos estados de oxidação e, como este elemento só é menos eletronegativo que o flúor, cloro e oxigênio, ele apresentará números de oxidação positivos apenas quando associado a esses elementos.
- Substância no estado elementar tem número de oxidação zero;
- Excetuando o caso anterior, metais do grupo I e II tem número de oxidação +1 e +2, respectivamente;
- Hidrogênio tem, geralmente, estado de oxidação +1, excetuando-se quando o composto em questão for um hidreto metálico, neste caso, seu estado de oxidação é -1.
- De forma geral, o oxigênio apresenta número de oxidação -2, exceto quando o composto:
- For um superóxido, apresenta número de oxidação -1/2;
- For um peróxido, apresenta número de oxidação -1;
- Halogênios geralmente apresentam estado de oxidação (há exceções) -1.
- Elementos com eletronegatividade acentuada tendem a apresentar número de oxidação negativo.
- A soma dos estados de oxidação é igual a carga da espécie em questão, portanto, se esta:
- For neutra, a soma dos números de oxidação será igual a zero;
- For um íon, a soma dos números de oxidação será igual a carga do íon.
Observação: O nitrogênio pode apresentar diversos estados de oxidação e, como este elemento só é menos eletronegativo que o flúor, cloro e oxigênio, ele apresentará números de oxidação positivos apenas quando associado a esses elementos.
Mimetist- Matador
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