Exercício de Termoquímica

O ∆H° da reação:
 

Cu2O(s) + 1/2 O2(g) ----> 2 CuO(s) a 25°C   ∆H:-146,8kJ/mol.




 Sabendo-se que o calor de formação (∆H° f) do óxido de cobre (II) é -157,2kJ/mol, o valor do ∆H° f do óxido de cobre (I) é, em kJ/mol,
 a) -10,4
 b) -167,6
 c) 167,6
 d) -324,8
 e) 324,8

Então, a resposta é a B, eu imaginei fazer isso pensando que a energia dessa reação se manteria a mesma de quaisquer lados(claro que o sinal se inverte), por exemplo eu tenho duas entalpias a final e a de um reagente, então com esses dados eu poderia chegar no resultado desejado, mas o único resultado que eu consegui chegar foi o de -10,4 Kj/2 mols. Alguém poderia me ajudar?