Estequiometria
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Estequiometria
por luiseduardo Sáb 27 Nov 2010, 23:14
Em 200 g de hidróxido de bário, mantidos em suspensão aquosa, são borbulhados 16 L de anidrido sulfúrico, medidos a 27 graus celsius e 950 mmHg. Pergunta-se:
a) Qual é a substância em excesso e qual é sua massa ?
b) Qual é a massa do sulfato de bário formado na reação ?
gab:
a) 60,7 g de Ba(OH)2 em excesso
b) 189,6 g de BaSO4
a) Qual é a substância em excesso e qual é sua massa ?
b) Qual é a massa do sulfato de bário formado na reação ?
gab:
a) 60,7 g de Ba(OH)2 em excesso
b) 189,6 g de BaSO4
luiseduardo- Membro de Honra
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Re: Estequiometria
por luiseduardo Dom 28 Nov 2010, 14:49
a) Ba(OH)2 + SO3 -------> BaSO4 + H2O
Calculo para achar o numero de mol de SO3:
P.V=n.R.T
950.16 = n.62,3.300
n=~0,81 mol
1mol Ba(OH)2 ----- 1 mol SO3
200g Ba(OH)2 ------- n,
171g ------------------ 1mol
n=1,17mol
Em excesso temos: 1,17 - 0,81= 0,36mol Ba(OH)2 = 61,56g
b) 1mol SO3 ------ 1 mol BaSO4
logo 0,81 mol SO3 ------ 0,81mol BaSO4
1mol BaSO4 ------ 233g
0,81mol ----------- m
m= 188,73g
RESOLUÇÃO DE Viviane B.
Calculo para achar o numero de mol de SO3:
P.V=n.R.T
950.16 = n.62,3.300
n=~0,81 mol
1mol Ba(OH)2 ----- 1 mol SO3
200g Ba(OH)2 ------- n,
171g ------------------ 1mol
n=1,17mol
Em excesso temos: 1,17 - 0,81= 0,36mol Ba(OH)2 = 61,56g
b) 1mol SO3 ------ 1 mol BaSO4
logo 0,81 mol SO3 ------ 0,81mol BaSO4
1mol BaSO4 ------ 233g
0,81mol ----------- m
m= 188,73g
RESOLUÇÃO DE Viviane B.
luiseduardo- Membro de Honra
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Re: Estequiometria
por Krla Sex 26 maio 2017, 00:11
Gente, esse R tá 62,3 ,não é 0,082? É só na CNTP? O que é 62,3 então?
Ele subtraiu a quantidade de mol de Ba (OH)2 pela quantidade de mol deSO3? Isso devido a proporção de 1:1 ?
Na resolução já foi afirmando que Ba (OH)2 era o reagente em excesso! Como chego a essa resposta?
Ele subtraiu a quantidade de mol de Ba (OH)2 pela quantidade de mol deSO3? Isso devido a proporção de 1:1 ?
Na resolução já foi afirmando que Ba (OH)2 era o reagente em excesso! Como chego a essa resposta?
Krla- Jedi
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Re: Estequiometria
por Augusto H. Qua 18 Out 2017, 00:46
Krla escreveu:Gente, esse R tá 62,3 ,não é 0,082? É só na CNTP? O que é 62,3 então?
R = 62,3 mmHg.L/mol.K = 0,082 atm.L/mol.K (medição de pressão em unidades diferentes)
Na resolução já foi afirmando que Ba (OH)2 era o reagente em excesso! Como chego a essa resposta?
Foi feito a conta e vimos que 0,81 mol de SO3 deveria reagir com 1 mol de Ba(OH)2 (171g), mas foi feito uma solução com 200g de Ba(OH)2, logo o reagente em excesso é ele.
Augusto H.- Mestre Jedi
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