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Gases

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Gases

Mensagem por nana15 em Seg Mar 30 2015, 20:59

Qual é a pressão total em atmosferas de uma mistura gasosa que contém 1,0g de H2 e 8,0 g de Argônio (Ar) em um recipiente de 3,0 L a 27 oC? Quais são as pressões parciais dos dois gases?

Dados: Massas molares (g/mol) - H = 1,0; Ar = 40,0. 

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Re: Gases

Mensagem por Thálisson C em Seg Mar 30 2015, 21:12

n(argônio) = m/M = 8/40 = 0,2
n(H2) = m/M = 1/2 = 0,5

n(total) = 0,7

P(total) . V = n(total) . RT

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Re: Gases

Mensagem por nana15 em Seg Mar 30 2015, 21:32

Thálisson C escreveu:n(argônio) = m/M = 8/40 = 0,2
n(H2) = m/M = 1/2 = 0,5

n(total) = 0,7

P(total) . V = n(total) . RT
 mais 0,7 já seria o resultado dos gases?

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Re: Gases

Mensagem por Thálisson C em Seg Mar 30 2015, 21:38

0,7 é o número de mol total na mistura gasosa.

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Re: Gases

Mensagem por nana15 em Seg Mar 30 2015, 21:54

Thálisson C escreveu:0,7 é o número de mol total na mistura gasosa.
quais são as pressões parciais dos dois gases, não entendir

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Re: Gases

Mensagem por Thálisson C em Seg Mar 30 2015, 21:59

eu calculei o número de mol dos dois gases, e depois os somei para obter o número de mol total.

Depois disso é só jogar na equação de clapeyron e descobrir a pressão total pedida.

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Re: Gases

Mensagem por nana15 em Seg Mar 30 2015, 22:05

Thálisson C escreveu:eu calculei o número de mol dos dois gases, e depois os somei para obter o número de mol total.

Depois disso é só jogar na equação de clapeyron e descobrir a pressão total pedida.
 me ajuda ai não conseguir encontra o resultado ainda

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Re: Gases

Mensagem por Mimetist em Seg Mar 30 2015, 22:09

As pressões parciais podem ser obtidas a partir do produto da fração molar do respectivo gás pela pressão total da mistura.

Para um composto genérico "A":

P_{A}=X_{A}P

No problema em questão:

P=5,74 \ \text{atm}

E as pressões parciais:

P_{H_{2}}=\frac{0,5}{0,7}\cdot5,74

\boxed{P_{H_{2}}=4,1 \ \text{atm}}

P_{Ar}=\frac{0,2}{0,7}\cdot5,74

\boxed{P_{Ar}=1,64 \ \text{atm}}

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