Geometria Molecular

Galera, tudo bem? Queria tirar uma dúvida...

A molécula de dióxido de carbono apresenta uma geometria linear, tem o átomo de carbono como sendo o "pólo" positivo da molécula e dois átomos dde oxigênio sendo os pólos negativos. Na mesma lógica, a molécula de Ozônio tem um átomo de oxigênio que é tido por positivo, e dois outros átomos de oxigênio negativos. Entretanto, elas diferem quanto às suas geometrias moleculares. Por quê? Há alguma relação com o fato de a molécula de dióxido de carbono ter duas ligações duplas?

Pela lógica, a molécula de ozônio seguiria a mesma lógica da de CO2 e seria linear também, não?


Obrigado )

Para visualizar a diferença entre as geometrias, faça a estrutura de Lewis para o CO_{2} e para o O_{3} .

Notará que no caso do dióxido de carbono, não há pares isolados no átomo central (carbono), diferentemente do ozônio, onde há um par de elétrons.

Esse par é responsável por criar repulsão entre os elétrons da molécula, de forma que a geometria resultante é angular.