Molaridade
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Molaridade
Para aliviar as dores e coceiras de um doente com catapora, uma enfermeira dissolveu 3 pacotes, com 40g cada, de Permanganato de Potássio (KMnO4) em 2 litros de água. Retirou metade desse volume e diluiu em uma banheira acrescentando mais 19 litros de água. Determine a molaridade(mol/L) da solução final.
magcamile- Mestre Jedi
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Re: Molaridade
Massa da tabela KMnO4 = 158g
120/158 = 0,76 mol
0,76 mol ----------- 2 mols
x ------------------- 1 mol
x = 0,38 mol/L
C'V' = CV
0,38.1 = C.20
C = 0,018 mol/L
120/158 = 0,76 mol
0,76 mol ----------- 2 mols
x ------------------- 1 mol
x = 0,38 mol/L
C'V' = CV
0,38.1 = C.20
C = 0,018 mol/L
Convidado- Convidado
Re: Molaridade
1 etapa: diluir 3 pacotes (3.40 = 120 gramas) de permanganato de potássio em 2 litros de água:
a concentração : C = m/v --> C = 120/2 --> C = 60 g/l
2 etapa: retirar metade desse volume:
agora temos apenas 1 litro de solução e a concentração se mantém 60 g/l
3 etapa: diluição adicionando 19 litros de água, ficando com um volume final de 20 litros:
Ci.Vi = Cf.Vf ---> 60.1 = Cf . 20 --> Cf = 3 g/l
para saber a molaridade:
C = massa molar . molaridade --> 3 = 158 . molaridade --> molaridade ~ 0,019 mol / l
a concentração : C = m/v --> C = 120/2 --> C = 60 g/l
2 etapa: retirar metade desse volume:
agora temos apenas 1 litro de solução e a concentração se mantém 60 g/l
3 etapa: diluição adicionando 19 litros de água, ficando com um volume final de 20 litros:
Ci.Vi = Cf.Vf ---> 60.1 = Cf . 20 --> Cf = 3 g/l
para saber a molaridade:
C = massa molar . molaridade --> 3 = 158 . molaridade --> molaridade ~ 0,019 mol / l
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Thálisson.
Thálisson C- Monitor
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