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(FUVEST-SP 2010) Química

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(FUVEST-SP 2010) Química

Mensagem por ina em Qua Set 01 2010, 23:14

(FUVEST-SP 2010) O" besouro bombardeiro" espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogenio e enzimas, que promovem um reação exotérmica, representada por:

c6H4(OH)2(aq)-----> <-ENZIMA C6H4O2(aq)+2H2O(L)

o CALOR ENVOLVIDO NA REAÇÃO PODE SER CALCULADO, CONSIDERANDO-SE OS PROCESSOS:

c6H4(OH)2(aq)------>c6H4O[sub]2(aq) ∆H°=+177kJ.mol^-1
H2O(L)+1/2O2(g)---->H2O(aq) ∆H°=+95kJ.mol^-1
H2O(L)------->1/2 O2+H2(g) ∆H°=+286kJ.mol^-1

Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é:

a) -558kJ.mol^-1
b) -204kJ.mol^-1
c) +177kJ.mol^-1
d) +558kJ.mol^-1
e) 585kJ.mol^-1

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Re: (FUVEST-SP 2010) Química

Mensagem por Bruno Barreto em Qui Set 02 2010, 13:29

Questão simples só seguir o roteiro abaixo:
Mantendo o 1° processo , você vai encontrar + 177 kJ
Invertendo os outros dois processos , você vai encontrar - 98 kJ e - 286 kJ
Efetue a soma dos processos e vai encontrar a equação desejada , consequentemente somando as entalpias vai encontrar -204 kJ.Letra "b"

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Nem tão fácil

Mensagem por rogerio0991 em Seg Nov 08 2010, 22:11

Questão simples só seguir o roteiro abaixo:
Mantendo o 1° processo , você vai encontrar + 177 kJ
Invertendo os outros dois processos , você vai encontrar - 98 kJ e - 286 kJ
Efetue a soma dos processos e vai encontrar a equação desejada , consequentemente somando as entalpias vai encontrar -204 kJ.Letra "b"



Segundo o livro Kotz, Treichel, Química Geral (universitário) o que você fez tem o princípio certo... Mas se vc analisar, vc verá que forma 2 H2O no final da reação.. ou seja, na hora de inverter o processo de -286 kJ, deveríamos multiplicar por dois, e assim chegaríamos a um resultado de... 300 kJ, que não é compatível com nenhuma resposta.

Agora fica a dúvida, quem está errado, a prova ou o livro?

referência: Kotz, J. C.; Treichel Jr., P. M ; Química geral 1, Ed. Thompson, quinta edição, pag. 197

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