Olá companheiro de fórum!



- queira, por favor, ler os regulamentos e postar de acôrdo com eles.


- observe que existem diversas seções e coloque sua questão no local correto.


- abra um tópico para cada questão - uma questão por tópico

Seja bem vindo!

Questão IME

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Ir em baixo

Questão IME

Mensagem por Euvira Tenório em Qui Mar 19 2015, 23:48

Num reator de 1,5 litros, sob vácuo, um certo volume de um composto orgânico, tóxico e volátil, de peso molecular 126, foi aquecido até 600K. Nesta temperatura, metado do composto original se decompôs, formando monóxido de carbono e cloro. Se a pressão final do recipiente foi de 32,8 atm, determine:

a) A fórmula estrutural plana do composto orgânico original  

b) o número inicial de moléculas do composto orgânico.

Resp.: 3*10^23 moléculas.


Obrigada.

Euvira Tenório
iniciante

Mensagens : 7
Data de inscrição : 26/10/2014
Idade : 18
Localização : Bahia

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Questão IME

Mensagem por Mimetist em Sab Mar 21 2015, 00:09

\text{a)} Como metade do composto se decompôs, analisando os produtos formados e por comparação com a massa molecular, obtemos:

\boxed{C_{2}O_{2}Cl_{2}}

\text{b)} Temos o seguinte equilíbrio químico:

C_{2}O_{2}Cl_{2(g)} \rightleftharpoons 2CO_{(g)} + Cl_{2(g)}

Suponha que inicialmente tenhamos 1 mol de C_{2}O_{2}Cl_{2(g)} .  Se assim fosse, como sabemos que metade se decompôs, obteríamos:

n_{C_{2}O_{2}Cl_{2}}=1-x=1-0,5=0,5  \ \text{mols}

n_{CO}=2x=2\cdot 0,5=1 \ \text{mol}

n_{Cl_{2}}=x=0,5 \ \text{mols}

Totalizando n_{t}=2 \ \text{mols}  porém, não partimos de um mol, pois segundo os dados fornecidos, no estado descrito do sistema temos:

n'_{t}=\frac{pV}{RT} \rightarrow n'_{t}=\frac{32,8\cdot1,5}{0,082\cdot600}=1 \ \text{mol}

Se ao reagir um mol  de C_{2}O_{2}Cl_{2(g)} formam-se 2 mols no equilíbrio, qual a quantidade (em mols) inicial de cloreto de oxalila necessária para se obter n'_{t}=1 \ \text{mol}  ?


\frac{n_{C_{2}O_{2}Cl_{2}}}{n'_{C_{2}O_{2}Cl_{2}}}=\frac{2}{1} \ \ ( n_{C_{2}O_{2}Cl_{2}}=1) \ \ \ \rightarrow \ \ n'_{C_{2}O_{2}Cl_{2}}=0,5 \text{mols}


Assim, podemos encontrar o número de moléculas  N:

N=n'_{C_{2}O_{2}Cl_{2}}\cdot N_{Av} \rightarrow N=0,5\cdot6,02.10^{23}\ \  \therefore \ \ \boxed{N=3,01\cdot10^{23}}

Mimetist
Matador
Matador

Mensagens : 460
Data de inscrição : 14/03/2015
Idade : 23
Localização : São Paulo

Voltar ao Topo Ir em baixo

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Voltar ao Topo

- Tópicos similares

 
Permissão deste fórum:
Você não pode responder aos tópicos neste fórum