(UERJ-RJ) - Explosivos, Nitrato de amônio

(UERJ-RJ) Explosivos, em geral, são formados por substâncias que, ao reagirem, liberam grande quantidade de energia. O nitrato de amônio, um explosivo muito empregado em atividades de mineração, se decompõe segundo a equação química:

2 NH4NO3(s) ----> 2 N2(g) + O2(g) + 4 H2O(g)



Em um teste, essa decomposição liberou 592,5 kJ de energia e produziu uma mistura de nitrogênio e oxigênio com volume de 168 L, medido nas CNTP.
Nas mesmas condições, o teste com 1 mol de nitrato de amônio libera, em quilojoules, a seguinte quantidade de energia:
a) 39,5
b) 59,3
c) 118,5
d) 158,0

Gabarito:

A resolução que fiz:

Pela lei dos gases temos:


Sabemos a quantidade de mols:


Contudo, não há alternativa que seja este valor, nem multiplo(multiplicado por um inteiro) que dê algum resultado.

Sâo formados 3 mols de gases nas CNTP quando há reação com 2 mols de nitrato de amônio.

Seja V_{m} o volume de gases obtido quando 1 mol de nitrato de amônio se decompõe.


V_{m}=\frac{3.22,4}{2}=33,6L

A partir disso basta encontrar, por comparação entre o volume dado e o obtido acima, a energia associada a decomposição molar do \ \ NH_{4}NO_{3(s)}

E=\frac{33,6L.592,5kJ}{168L} \therefore \boxed{E=118,5kJ}

número de mols de nitrogênio + oxigênio = 3mol
1 mol produz 22,4 litros , 3 mol de gases produzem 67,2 l

2 NH4NO3(s) ----> 2 N2(g) + O2(g) + 4 H2O(g)
    2mol                       67,2 l
      x                          168   ---> x = 5

5 mol --- 592,5 kJ
 1         ----   y    ---> y = 118,5 kJ

Obrigado, só foi falta de atenção com o enunciado, considerei os mols de água.