Olá companheiro de fórum!



- queira, por favor, ler os regulamentos e postar de acôrdo com eles.


- observe que existem diversas seções e coloque sua questão no local correto.


- abra um tópico para cada questão - uma questão por tópico

Seja bem vindo!

(UERJ-RJ) - Explosivos, Nitrato de amônio

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Ir em baixo

(UERJ-RJ) - Explosivos, Nitrato de amônio

Mensagem por Carlos Adir em Qui Mar 19 2015, 23:47

(UERJ-RJ) Explosivos, em geral, são formados por substâncias que, ao reagirem, liberam grande quantidade de energia. O nitrato de amônio, um explosivo muito empregado em atividades de mineração, se decompõe segundo a equação química:

2 NH4NO3(s) ----> 2 N2(g) + O2(g) + 4 H2O(g)



Em um teste, essa decomposição liberou 592,5 kJ de energia e produziu uma mistura de nitrogênio e oxigênio com volume de 168 L, medido nas CNTP.
Nas mesmas condições, o teste com 1 mol de nitrato de amônio libera, em quilojoules, a seguinte quantidade de energia:
a) 39,5
b) 59,3
c) 118,5
d) 158,0

Gabarito:
Letra c) 118,5

A resolução que fiz:

Pela lei dos gases temos:


Sabemos a quantidade de mols:


Contudo, não há alternativa que seja este valor, nem multiplo(multiplicado por um inteiro) que dê algum resultado.

____________________________________________
← → ↛ ↔ ⇌ ⇔ ⇐ ⇒ ⇏ ➥
⁰ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ ⁺ ⁻ ⁼ ⁽ ⁾ º ª ⁿ ⁱ
₀ ₁ ₂ ₃ ₄ ₅ ₆ ₇ ₈ ₉ ₊ ₋ ₌ ₍ ₎ ₐ ₑ ₒ ₓ ₔ
∴ ≈ ≠ ≡ ≢ ≤ ≥ × ± ∓ ∑ ∏ √ ∛ ∜ ∝ ∞
∀ ∃ ∈ ∉ ⊂ ⊄ ⋂ ⋃ ∧ ∨ ℝ ℕ ℚ ℤ ℂ
⊥ ║ ∡ ∠ ∢ ⊿ △ □ ▭ ◊ ○ ∆ ◦ ⊙ ⊗ ◈
Αα Ββ Γγ Δδ Εε Ζζ Ηη Θθ Ιι Κκ Λλ Μμ Νν Ξξ Οο Ππ Ρρ Σσς Ττ Υυ Φφ Χχ Ψψ Ωω ϑ ϒ ϖ ƒ ij ℓ
∫ ∬ ∭ ∳ ∂ ∇ 
♏  ℛ ℜ ℰ ℳ ℊ ℒ

Carlos Adir
Monitor
Monitor

Mensagens : 2786
Data de inscrição : 27/08/2014
Idade : 20
Localização : Gurupi - TO - Brasil

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: (UERJ-RJ) - Explosivos, Nitrato de amônio

Mensagem por Mimetist em Sex Mar 20 2015, 01:13

Sâo formados 3 mols de gases nas CNTP quando há reação com 2 mols de nitrato de amônio.

Seja V_{m} o volume de gases obtido quando 1 mol de nitrato de amônio se decompõe.


V_{m}=\frac{3.22,4}{2}=33,6L

A partir disso basta encontrar, por comparação entre o volume dado e o obtido acima, a energia associada a decomposição molar do \ \ NH_{4}NO_{3(s)}

E=\frac{33,6L.592,5kJ}{168L} \therefore \boxed{E=118,5kJ}

Mimetist
Matador
Matador

Mensagens : 460
Data de inscrição : 14/03/2015
Idade : 23
Localização : São Paulo

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: (UERJ-RJ) - Explosivos, Nitrato de amônio

Mensagem por Thálisson C em Sex Mar 20 2015, 01:15

número de mols de nitrogênio + oxigênio = 3mol
1 mol produz 22,4 litros , 3 mol de gases produzem 67,2 l

2 NH4NO3(s) ----> 2 N2(g) + O2(g) + 4 H2O(g)
    2mol                       67,2 l
      x                          168   ---> x = 5

5 mol --- 592,5 kJ
 1         ----   y    ---> y = 118,5 kJ

____________________________________________
Thálisson.

Thálisson C
Monitor
Monitor

Mensagens : 2953
Data de inscrição : 19/02/2014
Idade : 19
Localização : Gurupi -TO

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: (UERJ-RJ) - Explosivos, Nitrato de amônio

Mensagem por Carlos Adir em Sex Mar 20 2015, 09:13

Obrigado, só foi falta de atenção com o enunciado, considerei os mols de água.

____________________________________________
← → ↛ ↔ ⇌ ⇔ ⇐ ⇒ ⇏ ➥
⁰ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ ⁺ ⁻ ⁼ ⁽ ⁾ º ª ⁿ ⁱ
₀ ₁ ₂ ₃ ₄ ₅ ₆ ₇ ₈ ₉ ₊ ₋ ₌ ₍ ₎ ₐ ₑ ₒ ₓ ₔ
∴ ≈ ≠ ≡ ≢ ≤ ≥ × ± ∓ ∑ ∏ √ ∛ ∜ ∝ ∞
∀ ∃ ∈ ∉ ⊂ ⊄ ⋂ ⋃ ∧ ∨ ℝ ℕ ℚ ℤ ℂ
⊥ ║ ∡ ∠ ∢ ⊿ △ □ ▭ ◊ ○ ∆ ◦ ⊙ ⊗ ◈
Αα Ββ Γγ Δδ Εε Ζζ Ηη Θθ Ιι Κκ Λλ Μμ Νν Ξξ Οο Ππ Ρρ Σσς Ττ Υυ Φφ Χχ Ψψ Ωω ϑ ϒ ϖ ƒ ij ℓ
∫ ∬ ∭ ∳ ∂ ∇ 
♏  ℛ ℜ ℰ ℳ ℊ ℒ

Carlos Adir
Monitor
Monitor

Mensagens : 2786
Data de inscrição : 27/08/2014
Idade : 20
Localização : Gurupi - TO - Brasil

Voltar ao Topo Ir em baixo

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Voltar ao Topo

- Tópicos similares

 
Permissão deste fórum:
Você não pode responder aos tópicos neste fórum