pH e pKa de ácidos e bases conjugadas
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pH e pKa de ácidos e bases conjugadas
Água e éter dietílico são líquidos imiscíveis.
Substâncias carregadas dissolvem-se em água e substâncias neutras dissolvem-se em éter.
C6H11COOH tem um pKa de 4,8
Substâncias carregadas dissolvem-se em água e substâncias neutras dissolvem-se em éter.
C6H11COOH tem um pKa de 4,8
C6H11NH3+ tem um pKa de 10,7.
a) Que pH a camada aquosa precisa ter para fazer com que as duas substâncias sejam dissolvidas nesta camada?
b) Que pH a camada aquosa precisa ter para fazer com que o ácido dissolva na camada aquosa e a amina se dissolva na camada etérea?
c) Que pH a camada aquosa precisa ter para fazer com que o ácido se dissolva na camada etérea e a amina se dissolva na camada aquosa?
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Amigos, mal consigo entender o enunciado! kkk
Aguardo alguma luz.
Obrigado.
Re: pH e pKa de ácidos e bases conjugadas
Equação de Henderson-Hasselbalch:
pH=pK_{a}+log\frac{[A^{-}]}{[HA]}
Queremos ter uma razão100:1 entre as respectivas formas do composto, temos, portanto:
\text{a)}
De acordo com os dados do enunciado, queremos ter o ácido carregado e a amina carregada.
\text{Para o \'acido carbox\'ilico:}
pH=pK_{a}+log\frac{100}{1}
pH=pK_{a}+2
\text{Para a amina:}
pH=pK_{a}+log\frac{1}{100}
pH=pK_{a}-2
Ou seja,\boxed{6.8\leq pH \leq 8.7}
\text{b)} De maneira análoga ao item acima, teremos que ter:
\text{Para o \'acido carbox\'ilico:}
pH=pK_{a}+2
\text{Para a amina:}
pH=pK_{a}+2
\boxed{pH \geq 12.7}
\text{c)} Analogamente:
\text{Para o \'acido carbox\'ilico:}
pH=pK_{a}-2
\text{Para a amina:}
pH=pK_{a}-2
\boxed{pH \leq 2.8}
Queremos ter uma razão
De acordo com os dados do enunciado, queremos ter o ácido carregado e a amina carregada.
Ou seja,
Mimetist- Matador
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