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Eletrólise

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Eletrólise

Mensagem por W-Carol em Dom Mar 15 2015, 10:54

(PUC-PR) Na eletrólise aquosa, com eletrodos inertes, de uma base de metal alcalino,
obtem-se 8,00 g de O2(g) no ânodo. Qual é o volume de H2(g), medido nas CNTP, liberado
no cátodo?
Dados: M(H) = 1,00 g/mol
M(O) = 16,00 g/mol
Volume molar = 22,4 L
a) 22,4 L
b) 5,6 L
c) 11,2 L
d) 33,6 L
e) 7,50 L 

Gabarito:
c)

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Re: Eletrólise

Mensagem por Thálisson C em Dom Mar 15 2015, 13:55

ânodo --> oxidação:  2O-2 --> O2 + 4e
cátodo --> redução:  2H+ + 2e --> H2

global: O-2 + H+ --> 1/2 O2 + H2
                                 16g     22,4 L
                                  8g         x

x = 11,2 L

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Re: Eletrólise

Mensagem por W-Carol em Dom Mar 15 2015, 14:13

Mas não é preciso balancear a equação?

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Re: Eletrólise

Mensagem por W-Carol em Dom Mar 15 2015, 14:18

O2 + 2H+ -----------> 1O2 + H2

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Re: Eletrólise

Mensagem por Thálisson C em Dom Mar 15 2015, 14:37

Eu balanceei apenas os produtos, pois precisei apenas dele para o cálculo estequiométrico.

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