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Mistura Gasosa

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Mistura Gasosa

Mensagem por vivixp123 em Sab Mar 14 2015, 23:15

(Uespi 2012) Uma criança com severa infecção nos brônquios apresenta problemas respiratórios, e o médico
administra “heliox”, uma mistura de oxigênio e hélio com 90,0% em massa de O2. Se a pressão atmosférica é igual a 1 atm, calcule a pressão parcial de oxigênio que foi administrada à criança.
Dados: Massas molares em g . mol−1: He = 4; O = 16.

a) 0,53 atm
b) 0,60 atm
c) 0,69 atm
d) 0,75 atm
e) 0,82 atm

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Re: Mistura Gasosa

Mensagem por Carl Sagan em Dom Mar 15 2015, 00:19


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Re: Mistura Gasosa

Mensagem por vivixp123 em Dom Mar 15 2015, 11:06

Muito Obrigado amigo vc me salvou  Very Happy Very Happy

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Re: Mistura Gasosa

Mensagem por Felipe Cesani em Qua Abr 15 2015, 14:01

Carl Sagan, poderia explicar cada passo dado para essa questão, por favor? Obrigado..

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Re: Mistura Gasosa

Mensagem por Christian M. Martins em Qua Abr 15 2015, 14:27

Não sou o Carl Sagan, mas posso ajudar.

O XO2 que ele indica é a fração molar de O2. Fração molar é a quantia de mol de um determinado elemento em uma determinada substância, ou seja:


Onde "mO2" é a quantia de mols de O2 na substância e "mt" é a quantia de mols totais da substância.

Precisamos descobrir, primeiramente, portanto, qual a quantia de mols de O2 presente no total da substância E qual a quantia total de mols da substância, incluindo O2 e He. A quantia de mols de um elemento é dada por:


Onde: n = número de mols
         m = massa do elemento presente na substância
         M = massa molar do elemento.

Vemos, pela resposta dele, que a primeira relação que ele faz é a seguinte: 


O numerador da divisão é a quantia de mols de O2 presente na substância (veja que é a mesma equação que acabei de explicar, n = m/M, onde m está sendo multiplicado por 0,9 pois 90% da substância é de O2 e M é igual a 32 pois esta é a massa molar do O2).

O denominador da divisão é a soma da quantia de mols de O2 e a quantia de mols de He, o que totaliza uma equação de fração molar igual à primeira que eu apresentei (mO2/mt).

Basta agora resolver essa equação que teremos a fração molar. Tá, mas e agora? Onde eu jogo esse valor?

É aí que vem o pulo do gato, pois sabe-se pela Lei de Dalton que:


Onde: p1 é a pressão parcial de um elemento em um determinado gás (no nosso caso, o que queremos saber é a pressão parcial do O2);
         P é a pressão total presente no gás;
         X é a fração molar.

Pronto, já temos tudo para descobrir a pressão parcial do O2, olha só:


Nós sabemos a fração molar pelos nossos cálculos e a pressão total é informada no enunciado da questão. Temos, portanto:


E, por fim:



Última edição por Chries em Qua Abr 15 2015, 14:31, editado 1 vez(es)

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Re: Mistura Gasosa

Mensagem por Thálisson C em Qua Abr 15 2015, 14:30

Essa questão foi postada novamente ontem.. =/

http://pir2.forumeiros.com/t86808-pressao-parcial

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Re: Mistura Gasosa

Mensagem por Carl Sagan em Qui Abr 16 2015, 13:19

Desculpe Felipe Cesani, não vi a mensagem ontem, mas a explicação do Chries é excelente e esclarece todas as dúvidas.

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