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pH e pKa de ácidos e bases conjugadas

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pH e pKa de ácidos e bases conjugadas

Mensagem por rom.vianna@gmail.com em Sab 14 Mar - 8:50

Água e éter dietílico são líquidos imiscíveis. 
Substâncias carregadas dissolvem-se em água e substâncias neutras dissolvem-se em éter. 

C6H11COOH tem um pKa de 4,8 
C6H11NH3+ tem um pKa de 10,7.

a) Que pH a camada aquosa precisa ter para fazer com que as duas substâncias sejam dissolvidas nesta camada?
b) Que pH a camada aquosa precisa ter para fazer com que o ácido dissolva na camada aquosa e a amina se dissolva na camada etérea?
c) Que pH a camada aquosa precisa ter para fazer com que o ácido se dissolva na camada etérea e a amina se dissolva na camada aquosa?

--- 

Amigos, mal consigo entender o enunciado! kkk

Aguardo alguma luz.

Obrigado.

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Re: pH e pKa de ácidos e bases conjugadas

Mensagem por Mimetist em Qua 18 Mar - 10:54

Equação de Henderson-Hasselbalch:

pH=pK_{a}+log\frac{[A^{-}]}{[HA]}

Queremos ter uma razão 100:1 entre as respectivas formas do composto, temos, portanto:

\text{a)}

De acordo com os dados do enunciado, queremos ter o ácido carregado e a amina carregada.

\text{Para o \'acido carbox\'ilico:}

pH=pK_{a}+log\frac{100}{1}

pH=pK_{a}+2

\text{Para a amina:}
pH=pK_{a}+log\frac{1}{100}
pH=pK_{a}-2

Ou seja, \boxed{6.8\leq pH \leq 8.7}

\text{b)} De maneira análoga ao item acima, teremos que ter:

\text{Para o \'acido carbox\'ilico:}

pH=pK_{a}+2

\text{Para a amina:}

pH=pK_{a}+2

\boxed{pH \geq 12.7}

\text{c)} Analogamente:

\text{Para o \'acido carbox\'ilico:}

pH=pK_{a}-2

\text{Para a amina:}

pH=pK_{a}-2

\boxed{pH \leq 2.8}

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