Hidróxido de lítio sólido é usado, em espaçon

Hidróxido de lítio sólido é usado, em espaçonaves, para absorver o dióxido de carbono exalado pelos astronautas. Tal processo ocorre através da formação de carbonato de lítio (sólido) e água.
Dados: R = 0,082 (L.atm)/(K.mol); 1 atm = 760 mmHg; LiOH = 24 g/mol.

a) Qual a equação balanceada representativa dessa reação?
b) Qual o volume do gás dióxido de carbono a 27ºC e 760 mmHg que seria absorvido por 480g de hidróxido de lítio?

Gabarito:

Galera, na letra b eu encontrei o número de mols do LiOH dessa forma:
1 mol de LiOH - 24g
x mol de LiOH - 480g
x= 20 mol

Depois disso eu joguei na equação dos gases (Pv=nRt)
V=292L
No entanto, eu calculei o volume do LiOH... Como calcular do CO2?

n = m/M --> n = 480/24 = 20 mol de hidróxido de Lítio

pela proporção da reação (e não é a primeira vez que vc não vê isso,  )

2 mol de LiOH reagem com 1 mol de CO2

2 -- 1
20 --x --> x = 10 mol de CO2

PV = nRT --> V = 10.0,082.300 = 246 litros

kkkkkkkkkkk, ai ai, essa foi boa.

Na verdade não sou bom coisa nenhuma, haha

Acredite, só de estar compartilhando conhecimento já te classifica como um mestre =D

É muito gratificante pra mim!  Estou aqui pro que precisar, 

e bem criativa a tirinha, kk salvei aqui no pc,