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Ácido nítrico?

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Ácido nítrico?

Mensagem por OldFears em Ter Mar 10 2015, 21:59

Fiquei com uma dúvida, por qual motivo não pode existir o ácido nítrico (HNO3) nessa forma :

H3NO4.


Pois existe o ácido fosfórico ( H3PO4 ), e tanto o nitrogênio e o fósforo apresentam 5 elétrons na camada de valência.

fiz um tópico perguntando algo parecido, mas não fui claro o suficiente, gostaria de saber se tem haver com a eletronegatividade ou por qual motivo não teria estabilidade em H3NO4.

Desde já agradeço, valeu !!!

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Re: Ácido nítrico?

Mensagem por Convidado em Ter Mar 10 2015, 22:08

Provavelmente o motivo de não haver estabilidade numa molécula de H3NO4 é a geometria espacial. Quer dizer, o átomo de nitrogênio é bem menor que o átomo de fósforo. Você consegue colocar 4 oxigênios ao redor do átomo de fósforo (porque ele é grande), mas ao redor do átomo do nitrogênio (que é pequeno) isso não é possível. Não tenho certeza, mas ACHO que é isso.

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Re: Ácido nítrico?

Mensagem por Convidado em Ter Mar 10 2015, 22:15

Encontrei essa postagem no Google:


Usually it is ascribed to the fac that N does not have unfilled d orbitals, while P does have. The coordination number of N in HNO3 is only 3, while that of P in H3PO4 is 4. P can accomodate more oxygen ligands around it, while N cannot. Similarly the coordination number of C in CO2 is 2 (therefore it is a gas), while that of Si in SiO2 is 4 (tetrahedra). Elements of of the 3rd row can accomodate a certain number of electrons in their unoccupied d orbitals.



Fonte: clique aqui


Basicamente o que está dizendo ali é que o fósforo pode formar o H3PO4 porque ele possui o orbital d disponível, podendo acomodar os elétrons do oxigênio. No caso do nitrogênio, a camada 2 fica completa, não restando nenhum orbital que possa acomodar os elétrons do oxigênio. 

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