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por thalys09 Ter 10 Mar 2015, 17:52
Uma amostra de 5,53 g de Mg(OH)2 é adicionada a 25 mL de solução 0,20 M de HNO3 . Quantos moles de Mg(OH)2 ou de HNO3 estarão presentes ao término da reação ?
Alguém poderia me explicar como se resolve essa questão? Obrigado.
Alguém poderia me explicar como se resolve essa questão? Obrigado.
thalys09- Iniciante
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Re: Soluções
por Thálisson C Ter 10 Mar 2015, 18:27
número de mol de HNO3: n = 0,2 . 0,025 = 0,005
massa de ácido : m = n.M --> m = 0,005. 63 = 0,315 g
reação: Mg(OH)2 + 2 HNO3 --> Mg(NO3)2 + 2 H2O
proporção(massa molar): 58g 126g
x 0,315g ----> x = 0,145g
Mg(OH)2 --> excesso
HNO3 --> limitante
restaram: 5,53 - 0,145 = 5,385 g
n = 5,385/58 = 0,0928 mol
massa de ácido : m = n.M --> m = 0,005. 63 = 0,315 g
reação: Mg(OH)2 + 2 HNO3 --> Mg(NO3)2 + 2 H2O
proporção(massa molar): 58g 126g
x 0,315g ----> x = 0,145g
Mg(OH)2 --> excesso
HNO3 --> limitante
restaram: 5,53 - 0,145 = 5,385 g
n = 5,385/58 = 0,0928 mol
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