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(PUC-SP) Uma das maneiras de obter calor sufi

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(PUC-SP) Uma das maneiras de obter calor sufi

Mensagem por OliviaTate em Qui Mar 05 2015, 21:10

(PUC-SP) Uma das maneiras de obter calor suficiente para fundir metais é o processo de aluminotermia, devido ao seu alto caráter exotérmico. Esse processo pode ser exemplificado por:

Dados: calor de formação do Fe2O3 = -824 Kj/mol; calor de formação do Al2O3 = -1626 Kj/mol; calor de fusão do Fe^0 = +14,9 Kj/mol; calor de fusão do manganês = +14,4 Kj/mol.
a) Escreva a equação termoquímica de formação do Fe2O3.
b) Escreva a equação termoquímica de formação do Al2O3.
c) Utilizando-se dos dados anteriores, calcule a quantidade de calor liberada no processo exemplificado.
d) Calcule a massa de manganês que poderá ser fundida se no processo anterior forem empregados 27 gramas de alumínio.

Gabarito:

a) 2 Fe(s) + 3/2 O2(g) -> Fe2O3(s)
b) 2 Al(s) + 3/2 O2(g) -> Al2O3(s)
c) -772,2 kj
d) 1474,7 g

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Re: (PUC-SP) Uma das maneiras de obter calor sufi

Mensagem por Thálisson C em Sex Mar 06 2015, 00:38

a) e b) formação do produto a partir de suas substâncias simples:

produto: Fe2O3  ; substâncias simples que o compõe: (Fe e O2)

essas substâncias simples formarão o produto:

Fe + O2 --> Fe2O3    

balanceando: 2Fe + 3/2 O2 --> Fe2O3

a outra: Al + O2 --> Al2O3 

balanceando: 2Al + 3/2 O2 --> Al2O3

c) para fundir os metais é preciso absorver calor.

fundir um mol de ferro: absorver 14,9 kJ
fundir um mol de Manganês: absorver 14,4 kJ

a reação vai liberar:

 

o saldo total do processo será: -802 + 14,4 + 14,9 = -772,7 kJ

d) 2 mol de Al = 54g --> libera 802 kJ
   1 mol de Al = 27g ---> libera 401 kJ

 calor absorvido por um mol de ferro: 14,9 kJ

calor que sobra para derreter o manganês: 401 - 14,9 = 386,1 kJ

 14,4 ---> 55 g
386,1 --> x
 
x = 1474,7 g

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Re: (PUC-SP) Uma das maneiras de obter calor sufi

Mensagem por OliviaTate em Sex Mar 06 2015, 06:05

Perfeitoo!!! Estou começando a entender hahaha
Muito obrigada mestre Thálisson

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