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Quimica

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Quimica

Mensagem por RodrigoCN em Qui Mar 05 2015, 08:43



Em uma atividade experimental, o professor pegou duas garrafas PET vazia e colocou bexigas cheias na boca de cada uma delas. Em seguida, colocou uma das garrafas em uma bacia com agua quente e a outra em uma bacia com agua fria. Um dos balões murchou e o outro ficou cheio.

Sobre estes fatos, marque a afirmativa correta: (Spoiler , B)

c) O volume do balão que foi colocado em água fria diminuiu, porque a pressão do sistema aumentou, reduzindo o choque das partículas de gás com as paredes do balão.

Porque a afirmativa C não é verdade? 
Aumento de pressão , as moléculas ficam comprimidas
Redução de pressão, as moléculas se expandem.

(segundo o gabarito comentado, a pressão do sistema diminuiu)

Não postei todas as afirmativas porque só tenho dúvida na C.

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Re: Quimica

Mensagem por Thálisson C em Qui Mar 05 2015, 15:50

Com o balão em água quente, a energia cinética das moléculas gasosas aumentam e consequentemente se chocam com maior frequência contra as paredes da garrafa causando uma maior pressão.

Com o balão em água fria, a energia cinética diminui, tão bem como a frequência de colisões e a pressão diminui.

e por que cargas d'água tem um morango na sua pergunta ?  confused

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Re: Quimica

Mensagem por RodrigoCN em Qui Mar 05 2015, 20:01

Minha foto foi a questão englobando todas as afirmativas e o enunciado. Esse fórum anda estranho ultimamente, ele tem estado MUITO LENTO e agora colocam um morango no meu enunciado.
Thalisson, minha duvida persiste:
como está em agua quente, as moléculas tendem a se expandir (energia cinetica como você próprio disse). Sendo assim então a pressão diminuiu , porque a diminuição de pressão promove a expansão das moleculas. ?
Question

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Re: Quimica

Mensagem por Thálisson C em Qui Mar 05 2015, 20:06

Não caro, você sabe o conceito de pressão? é a força com que as moléculas se chocam com as paredes do recipiente.

Qual você acha que choca mais, moléculas lentas ou rápidas?

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Re: Quimica

Mensagem por RodrigoCN em Qui Mar 05 2015, 20:19

Thalisson, agradeço, esclareceu minha dúvida. Mas então é errado dizer que redução de pressão promove expansão das moleculas e aumento de pressão comprime?
Exemplo, um botijão que abriga o gás butano. A pressão é tão grande que o gás fica líquido (molécula comprimida). Depois que abre o botijão, o butano encontra uma área de menor pressão e assim volta ao estado de gás.

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Re: Quimica

Mensagem por Carlos Adir em Qui Mar 05 2015, 22:03

RodrigoCN, dentro de um botijão já falaremos sobre.

Quando temos um gás(vamos considerar ideal), podemos variar seu volume, pressão e temperatura. Pela fórmula de Clapeyron, temos:
P.V = n.R.T
Como o sistema é isolado, então n.R fica constante, logo, P.V/T é constante.
Assim, se você aumentar o volume, a pressão diminui ou a temperatura aumenta(ou ambos os casos).
Se aumentar a temperatura, aumenta a pressão ou o volume(ou ambos os casos)
Se aumentar a pressão, diminui o volume ou a temperatura aumenta(ou ambos os casos).

Tua pergunta foi sobre redução de pressão promove expansão. Não necessariamente, podemos variar a temperatura, e não veriamos sequer variação de volume.

Agora quanto ao botijão, quando um determinado gás está submetido a alta pressão, seu ponto de liquefação aumenta, pelo mesmo princípio que a temperatura de ebulição da agua aumenta em uma panela de pressão. 
Veja o tópico abaixo:
Refrigerante e panela de pressão


PS: Lindo morango.

____________________________________________
← → ↛ ↔ ⇌ ⇔ ⇐ ⇒ ⇏ ➥
⁰ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ ⁺ ⁻ ⁼ ⁽ ⁾ º ª ⁿ ⁱ
₀ ₁ ₂ ₃ ₄ ₅ ₆ ₇ ₈ ₉ ₊ ₋ ₌ ₍ ₎ ₐ ₑ ₒ ₓ ₔ
∴ ≈ ≠ ≡ ≢ ≤ ≥ × ± ∓ ∑ ∏ √ ∛ ∜ ∝ ∞
∀ ∃ ∈ ∉ ⊂ ⊄ ⋂ ⋃ ∧ ∨ ℝ ℕ ℚ ℤ ℂ
⊥ ║ ∡ ∠ ∢ ⊿ △ □ ▭ ◊ ○ ∆ ◦ ⊙ ⊗ ◈
Αα Ββ Γγ Δδ Εε Ζζ Ηη Θθ Ιι Κκ Λλ Μμ Νν Ξξ Οο Ππ Ρρ Σσς Ττ Υυ Φφ Χχ Ψψ Ωω ϑ ϒ ϖ ƒ ij ℓ
∫ ∬ ∭ ∳ ∂ ∇ 
♏  ℛ ℜ ℰ ℳ ℊ ℒ

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