Deslocamento de Equilíbrio
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Deslocamento de Equilíbrio
A dissolução da hidroxiapatita, material que constitui o esmalte dos dentes, é equacionada a seguir:
Provoca deslocamento desse equilíbrio para o lado dos produtos:
a) A adição de substâncias que se dissociam produzindo íons OH–.
b) A diminuição da pressão atmosférica.
c) A adição de substâncias que se dissociam produzindo íons H+.
d) A adição de mais hidroxiapatita.
e) A adição de cloreto de sódio.
Poderia me explicar o por quê da C e, também, por que as outras são incorretas?
Provoca deslocamento desse equilíbrio para o lado dos produtos:
a) A adição de substâncias que se dissociam produzindo íons OH–.
b) A diminuição da pressão atmosférica.
c) A adição de substâncias que se dissociam produzindo íons H+.
d) A adição de mais hidroxiapatita.
e) A adição de cloreto de sódio.
Poderia me explicar o por quê da C e, também, por que as outras são incorretas?
Última edição por pennyworth em Seg Jul 01 2019, 09:43, editado 1 vez(es)
pennyworth- Padawan
- Mensagens : 70
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Re: Deslocamento de Equilíbrio
Olá,
a)falsa: a adição de íons OH- desloca a reação para o lado dos reagentes;
b)falsa: como nenhuma substância apresenta-se no estado gasoso, a variação de pressão não afeta em nada o equilíbrio;
c)verdadeira: A adição de H+ diminuí a concentração de íons OH-, deslocando o equilíbrio para a direita;
d)falso: a hidroxiapatita precipitará, e em nada alterará o equilíbrio;
e)falso: o sal cloreto de sódio dissociará em Na+ e Cl-. Tais íons não afetam o equilíbrio.
a)falsa: a adição de íons OH- desloca a reação para o lado dos reagentes;
b)falsa: como nenhuma substância apresenta-se no estado gasoso, a variação de pressão não afeta em nada o equilíbrio;
c)verdadeira: A adição de H+ diminuí a concentração de íons OH-, deslocando o equilíbrio para a direita;
d)falso: a hidroxiapatita precipitará, e em nada alterará o equilíbrio;
e)falso: o sal cloreto de sódio dissociará em Na+ e Cl-. Tais íons não afetam o equilíbrio.
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Vitor Ahcor- Monitor
- Mensagens : 725
Data de inscrição : 21/12/2018
Idade : 23
Localização : São José dos Campos
Re: Deslocamento de Equilíbrio
vitorrochap2013. Mas precipitar não é uma consequência do deslocamento do equilíbrio?
Dr.Astro- Mestre Jedi
- Mensagens : 516
Data de inscrição : 12/06/2019
Localização : Brasil
Re: Deslocamento de Equilíbrio
Olá, Dr. Astro
Não sei se te entendi. Precipitar é a consequência de o sistema já estar em equilíbrio. Mas mesmo que não precipite, lembre-se que a concentração dos sólidos não entra na constante de equilíbrio de uma reação, logo, se aumentá-la, não deslocará a reação para o lado dos produtos ... O que invalida a afirmação, de qualquer forma.
Não sei se te entendi. Precipitar é a consequência de o sistema já estar em equilíbrio. Mas mesmo que não precipite, lembre-se que a concentração dos sólidos não entra na constante de equilíbrio de uma reação, logo, se aumentá-la, não deslocará a reação para o lado dos produtos ... O que invalida a afirmação, de qualquer forma.
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Vitor Ahcor- Monitor
- Mensagens : 725
Data de inscrição : 21/12/2018
Idade : 23
Localização : São José dos Campos
Re: Deslocamento de Equilíbrio
Ah sim, entendi, obrigado!vitorrochap2013 escreveu:Olá, Dr. Astro
Não sei se te entendi. Precipitar é a consequência de o sistema já estar em equilíbrio. Mas mesmo que não precipite, lembre-se que a concentração dos sólidos não entra na constante de equilíbrio de uma reação, logo, se aumentá-la, não deslocará a reação para o lado dos produtos ... O que invalida a afirmação, de qualquer forma.
Dr.Astro- Mestre Jedi
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Localização : Brasil
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