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Titulação

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Titulação

Mensagem por hadock2000 em Seg Fev 16 2015, 09:40

Bom dia, agradeço se alguém puder dar uma mão nessa questão...

A respeito de uma mistura de soluções de densidade igual a 1,0 que foi preparada com 250 mL de solução 0,04 mol/L de NaHCO3 e 750 mL de solução 0,08 mol/L de Na2CO3, assinale o que for correto.
Dados de massa:
Na = 23 H = 1,0 C = 12,0 O = 16
01) Ela contém 0,01 mol/L de NaHCO3
02) Ela contém 1,61 g/L de íons Na+
04) Ela contém 0,06 mol/L de íons CO3²–
08) Ela contém 6.360 ppm de Na2CO3
16) Ela contém 0,13 mol/L de íons Na+

Gabarito: 01, 04, 08, 16

hadock2000
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Re: Titulação

Mensagem por Thiago Bessa em Seg Fev 16 2015, 13:01

Oi hadock.

Não consegui fazer a 08) então espero que alguém ajude nessa. Mas vamos às outras.

É uma reação de solutos diferentes que não reagem entre si(íons em comum) então podemos tratar como se cada solução inicial sofresse uma diluição:

NaHCO3
0,25*0,04 = (0,25+0,75) * Mfa
Mfa = 0,01 mol/L

Na2CO3
0,75*0,08 = (0,25+0,75) * Mfb
Mfb = 0,06 mol/L

1) correta. Já achamos a concentração acima.
2) errado. Aqui eu encontrei a concentração de Na+ em mol/L para depois encontrar em g/L:
NaHCO3 --> Na+ + HCO3^2-
0,01           0,01
por proporção estequiométrica achamos que Na+ = 0,01 mols;

Na2CO3 --> 2Na+ + C03^2-
0,06            0,12
Na+= 0,12 mols.
Como é a concentração de Na+ na solução temos: 0,13 mols
O volume da solução é 1L
Então a concentração de Na+ é: 0,13/0,1 = 0,13mol/L
Transformando em g/l:
C = M * MM
C = 0,13 * 23
C = 2,99 g/L

4) correta. O sal que contem CO3²-(Na2CO3) tem 0,06mol/L. Por proporção encontramos a msm concentração para o carbonato.

16) correta. A resolução dessa ficou na 2 também.

Qualquer dúvida na resolução pode perguntar. Espero q alguém ajude na 08)


Última edição por Thiago Bessa em Seg Fev 16 2015, 16:59, editado 1 vez(es)

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Re: Titulação

Mensagem por hadock2000 em Seg Fev 16 2015, 16:20

Olá amigo, agradeço pela resolução dos itens.
Tentei resolver o item 08, mas estou esbarrando na resposta. Dá uma olhada:
ppm= g/kg   ,
logo, M=m/MM.V(l) eu acho a massa para colocar na fórmula do ppm.
Sendo assim, 0,08=m/106.0,75 --> m= 6,36g.
Substituindo na fórmula de ppm, ppm=6,36/1 --> 6,36 ppm.
Esse 1kg q usei na form. de ppm peguei do "total" da solução (750ml + 250ml). Não sei aonde estou errando. Se conseguir dá um toque. Agradeço mais uma vez pelos itens resolvidos.

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Re: Titulação

Mensagem por Thiago Bessa em Seg Fev 16 2015, 17:16

Opa hadock, vendo os seus cálculos cheguei em um resposta aqui:
sabendo da massa do composto em massa de solução:
6,36 g ----- 1000g
x ---------- 1000000g

x=6360 ppm

Acredito q você tenha errado na divisão de g/kg, porque você acabou achando a quantidade do sal em 1*10^3 de solução e não 1*10^6(ppm).

De qualquer forma, tenho que dizer que nunca estudei a fundo ppm, já q no vestibular daqui n é cobrado, daí minha falta de conhecimento no assunto.

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Re: Titulação

Mensagem por hadock2000 em Ter Fev 17 2015, 09:59

Olá Tiago, entendi a resolução e entendi meu erro tmb. PPM= mg/kg  kkkkk
Daí nunca ia fechar. Mas fazendo do jeito que vc fez ou alterando os valores para mg na fórmula dá certo. Valeu ser persistente!! hehehe

hadock2000
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