Combustão na CNTP

Sabendo-se que a densidade do álcool etílico (etanol) é 0,8 g/mL, e sua massa molar 46 g .mol-1, o volume de CO2formado a TPN, na combustão completa de 1,15 L de etanol é:
a) 44,8 L
b) 89,6 L
c) 134,4 L
d) 448,0 L
e) 896,0 L
R: letra E
tentei fazer da seguinte maneira: 
pela densidade do etanol: 
0,8g ----- 1ml
x g ----- 1000ml (1L) 
x=800g
assim, ainda pela densidade: 
v=m/d=46/800=0,0575L
agora, com a equação da reação:
C2H5OH + 3O2 ---> 2CO2 + 3H2O
1 mol C2H5OH --- 46g --- 0,0575L
2 mol CO2 --- 2x22,4L
então: 
0,0575L C2H5OH --- 2x22,4L CO2
1,15L C2H5OH --- xL CO2
x= 1030,4L de CO2!
desculpe se não deveria ter postado minha resolução (errada, rs), mas pensei, tentei muitas vezes e não enxerguei outra forma de chegar ao resultado e também não consegui ver onde eu errei ou mesmo se fiz algo absurdo.

0,8 g/ml = 800 g/l  --> 800 = m/1,15  --> m = 920 g

C2H5OH + 3O2 ---> 2CO2 + 3H2O
46 g                       88g
920 g                       x      ----> x = 1760 g

número de mols:  n = m/M --> n = 1760/44  --> n = 40

V = 22,4.40  --> V = 896 l