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Propriedades coligativas

Mensagem por FISMAQUI em Sex Fev 13 2015, 16:41

UFPI - A reação de combustão da gasolina nos motores dos automóveis produz o gás poluente monóxido de nitrogênio (NO). A molécula de NO, que e instável nas condições normais de temperatura e pressão, reage rapidamente com o oxigênio do ar, produzindo o gás NO2, cujo poder poluente e ainda maior. Exposições a elevados níveis de concentração dessa espécie (> 150 ppm) resultam em uma reação corrosiva com o tecido pulmonar, o que pode levar a morte. Admitindo que a densidade do ar e 1,30 g/L a 25ºC, a concentração (mol/L) de NO2 que permite a sobrevivência de um ser humano em um ambiente de 30m3 de volume e:
 
a) 42,3 x 10-8
b) 6,80 x 10-6
c) 15,0 x 10-4
d) 25,0 x 10-5
e) 75,0 x 10-3
 
Resposta: Letra A

FISMAQUI
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UFPI - resolução química

Mensagem por Tarcio em Sex Abr 03 2015, 15:39

Olá FISMAQUI !
Nesse exercício o truque é saber o que significa ppm (partes por milhão). O ppm aqui irá significar a quantidade em gramas de NO₂ em 10^6 gramas de ar.

Analisando bem, a condição para sobrevivência é que:

10^6 g de ar contenha 150 g de NO₂

Ainda, sabe-se que 1,3 g de ar estão contidos em 1 L de ar. O ambiente possui 30 m³, ou seja, 30000 L.

1,3 g de ar ---- 1 L de ar
"x" g de ar     ---- 30000 L de ar

x= 39000 g de ar.

Agora é preciso calcular a quantidade em gramas que deve-se ter de NO₂.

150 g de NO₂ ---- 10^6 g de ar
"y" g de NO₂ ---- 39000 g de ar

y=5,85 g de NO₂.

Sabe-se que MM(NO₂)=46 g

1 mol de NO₂ ---- 46 g de NO₂
"z" mol de NO₂ --- 5,85 g de NO₂

z= 0,127 mol de NO₂.

Por fim, a concentração molar é dada por número de mols dividido por volume da solução.

C=n/V
C= (0,127 mol de NO₂) /(30000 L)
C≈ 42,3x10^-7 mols/L

Analisando as alternativas, verifica-se que o valor que se adequa à concentração menor que 42,3x10^-7 é a da alternativa a)

Tarcio
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