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Mensagem por FISMAQUI em Qui Fev 12 2015, 08:37

Um acidente ecológico resultou no lançamento de hidróxido de sódio nas águas de um lago. Uma alíquota de 25 mL da água desse lago foi neutralizada com 50 mL de uma solução de ácido clorídrico 3,65% (p/v). Determine a concentração, em g/L, da base existente na água analisada do lago.

Gab: 80 g/L

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Re: Soluções

Mensagem por Thiago Bessa em Qui Fev 12 2015, 19:12

Oi FISMAQUI.

A reação é essa: HCl + NaOH  -> NaCl + H2O

3,65% (p/v) significa que a cada 100ml de solução teremos 3,65g de HCl. Então, por regra de três achamos que existe 1,825g de ácido.

Sabendo que:

40g de NaOH reage com 36,5g de HCl, encontramos a massa de base:

NaOH ---- HCl
40 ------ 36,5
x ------- 1,825

x=2g de NaOH.

Como já sabemos o volume de hidróxido de sódio:
C=2/0,025
C=80g/L

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