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Semi Reações Eletroquímica

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Semi Reações Eletroquímica

Mensagem por Get This em Qua Fev 04 2015, 17:12

A água oxigenada comercial é bastante utilizada
para assepsia de ferimentos e descolorir cabelos,
dependendo da concentração na qual é vendida.
Para fins de controle de qualidade, esta solução é
investigada através da reação do peróxido de
hidrogênio (H2O2) com o permanganato de
potássio (KMnO4) em meio ácido. As semi
reações que descrevem este processo são dadas
abaixo:

O2 + 2H+ + 2e --> H2O2         E° = + 0,682 V

MnO4- + 8H+ + 5e --> Mn+2 + 4H2O   E° = + 1,510 V

Em relação a este processo, é correto afirmar:

a) o permanganato é o agente redutor
b) a reação libera 2 mols de oxigênio gasoso.
c) a água oxigenada é um agente oxidante.
d) o potencial padrão da reação é igual a
+ 0,828V.
e) o potencial padrão da reação é igual a
+ 2,19V.

R: D

Estou em dúvida nessas questões em que há duas equações, e nas duas os elétrons estão à esquerda, ou seja, os dois reduzindo.
O problema é que pra montar a reação global é necessário inverter uma das duas, e não sei qual.  Ademais, se inverte uma, o que reduz é um e o que oxida é outro, mas se inverte a outra, o que no outro oxidava agora reduz, ou seja, inverte! E ainda, por causa disso, estou errando o cálculo da Fem, pois o que oxida e reduz varia, de acordo com qual equação escolho pra inverter! Alguém me dá uma ajuda?


Última edição por Get This em Qua Fev 04 2015, 17:28, editado 1 vez(es)

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Re: Semi Reações Eletroquímica

Mensagem por Nina Luizet em Qua Fev 04 2015, 17:19

Veja:

(ddp maior) - (ddp menor)


Última edição por Nina Luizet em Qua Fev 04 2015, 17:36, editado 1 vez(es)

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Re: Semi Reações Eletroquímica

Mensagem por Get This em Qua Fev 04 2015, 17:27

Ops, errei o gabarito na hora de postar, na verdade é a letra D + 0,828V., desculpas.


Bem, fazendo desse modo daria a resposta certa, mas você esqueceu de colocar o sinal menos antes do 0,6 ao calcular.


Porém, o que estou em dúvida mesmo é sobre qual equação é a correta para inverter na hora de fazer a global. Porque dependendo de qual, a resposta pode ser a letra A ou a C, por exemplo

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Re: Semi Reações Eletroquímica

Mensagem por Nina Luizet em Qua Fev 04 2015, 17:46

Já editei a mensagem.  Fica 1,510 - 0,682

Tente  inverter a equação 2, porque o permanganato é o agente oxidante e portanto, ele reduz. Na equação dada ele está oxidando . De acordo com as regras da IUPAC as duas reações, para se fazer o cálculo,tem que estar em redução.

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Re: Semi Reações Eletroquímica

Mensagem por Get This em Sex Fev 06 2015, 18:12

O erro é que eu havia esquecido o conceito de Potencial de Redução!!
Obrigado pela ajuda

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