Termoquímica

A combustão é uma reação de oxidação e redução, caracterizada pelo consumo de um combustível, isto é, o material gasto para produzir energia, na presença de um comburente, que geralmente é o gás oxigênio. Uma massa de 100 gramas de água líquida foi aquecida utilizando o calor liberado na combustão completa de uma massa de etanol.
 
Sabendo que a variação da temperatura da água foi de 12,5 ºC, marque a alternativa que apresenta o valor CORRETO para a massa, em gramas (9), de etanol utilizada. Considere que a capacidade calorífica da água é igual a 4,18 kJ.kg-1.ºC-1, que a energia liberada na combustão do etanol foi utilizada exclusivamente no aquecimento da água e que entalpia de combustão de etanol é de 1000 kJ.mol-1.

a) 0,46 g. 
b) 0,24g. 
c) 4,6 g 
d) 24 g. 
e) 2,4 g.


A resposta é letra B. Cheguei na letra E. A resolução pra chegar no gabarito da questão utiliza essa capacidade calorífica dada no enunciado como o próprio calor específico (aplicando-o diretamente na formúla Q=mcdeltaT). Mas calor específico e capacidade calorífica/térmica são duas coisas distintas, correto? A questão realmente está com um erro conceitual ou eu que estou enganada com alguma coisa?

Creio que o certo seria calor específico pois:

4,18*100*12,5=10^6*x/46

x≈0,24g