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Energia de Ionização

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Energia de Ionização

Mensagem por Matheus Vasconcelos em Ter Fev 03 2015, 19:33

18 - (UFMG) Este gráfico apresenta as quatro primeiras energias de ionização de átomos de um metal pertencente ao terceiro período da tabela Periódica:






 a) raio atômico maior que o de qualquer dos não-metais do mesmo período.

b) afinidade eletrônica menor que a de qualquer dos não-metais do mesmo período.

c) 2 e 8 elétrons nos dois primeiros níveis de energia.

d) 4 elétrons no último nível de energia.

Se possível justifique a resposta.

Matheus Vasconcelos
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Re: Energia de Ionização

Mensagem por Convidado em Qui Fev 05 2015, 15:32

Faltou uma parte do enunciado: "Com base nessas informações, é INCORRETO afirmar que os átomos desse metal apresentam"


a) raio atômico maior que o de qualquer dos não-metais do mesmo período.
Verdadeira. O raio atômico cresce de cima para baixo, da direita para esquerda. Sendo um metal, ele está à esquerda dos não metais, tendo, portanto, raio atômico maior.




b) afinidade eletrônica menor que a de qualquer dos não-metais do mesmo período.
Verdadeira. A afinidade eletrônica cresce da esquerda para a direita e de baixo para cima. Como os não metais estão à direita dos metais, eles possuem maior afinidade eletrônica que estes.
c) 2 e 8 elétrons nos dois primeiros níveis de energia.
Verdadeira. Para ser um metal obrigatoriamente deve ter 2 e 8 elétrons nos dois primeiros níveis de energia. Todo metal termina no subnível d e, para chegar até, os dois primeiro níveis devem estar completos: 1s2, 2s2, 2p6. Isso tem que ocorrer porque, do contrário, não é possível atingir o subnível 3d
d) 4 elétrons no último nível de energia
.
Falsa. Provavelmente o metal têm três elétrons no último nível. O gráfico revela que, para retirar o 4º elétron (em um nível mais perto do núcleo do átomo), foi necessária uma quantidade muito maior de energia, do que para retirar o 1º, 2º e 3º (em um nível mais distante do núcleo do átomo). Dá a entender que estão em níveis diferentes. 






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