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Afinidade Eletrônica

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Afinidade Eletrônica

Mensagem por Matheus Vasconcelos em Ter Fev 03 2015, 19:24

(ITA-SP) Dadas as seguintes configurações eletrônicas dos seguintes átomos no seu estado fundamental:
I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
é errado afirmar que: 
a) dentre os átomos acima, o átomo I tem maior potencial de ionização. 
b) a perda de dois elétrons pelo átomo II leva à formação de cátion Mg21. 
c) dentre os átomos, o átomo III tem maior afinidade eletrônica. 
d) o ganho de um elétron pelo átomo IV ocorre com liberação de energia. 
e) o átomo IV é o mais eletronegativo.

Sei que o item certo é o c, mas como teria certeza que o mesmo está no estado gasoso ?

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Re: Afinidade Eletrônica

Mensagem por Convidado em Qui Fev 05 2015, 14:57

Você quer saber apenas porque o átomo III está no estado gasoso? Simples: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Os expoentes, representados em verde, somados resultam no número de elétrons.

Somando: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1 = 19.
O átomo que possui 19 elétrons (e 19 prótons) é o Potássio (K), que não se apresenta no estado gasoso em temperatura ambiente.

Sabemos que a afinidade eletrônica cresce conforme o diagrama abaixo. Logo, os gases são os que possuem maior afinidade eletrônica.



Para saber se é um gás é simples: basta ver se termina a distribuição eletrônica no subnível p.


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