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Princípios de Química - Atkins/Jones - pH

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Princípios de Química - Atkins/Jones - pH

Mensagem por Lucas842 em Ter Jan 27 2015, 22:45

Princípios de Química - Atkins/Jones

1. 300 mL de uma solução 0,0175 M de KOH(aq) é preparada. 25,0 mL são pipetados da solução em um bécher. O bécher fica em um ambiente aquecido por dois dias, antes do uso, e nesse tempo parte da água evapora e o volume se reduz a 18,0 mL. (a) Qual seria o pH da solução inicialmente preparada? (b) Qual foi o pH da solução após a evaporação?


Última edição por Lucas842 em Ter Jan 27 2015, 23:37, editado 7 vez(es)

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Re: Princípios de Química - Atkins/Jones - pH

Mensagem por Carlos Adir em Ter Jan 27 2015, 23:05

300 mL . 0,0175 M = 5,25 milimol = 5,25 mmol
Se 25 mL de quê são pipetados? Deveria ser dito o ácido para ser neutralizado com a base não?
Continuando o raciocínio. Ao ser pipetado, então alguns ions reagiram e outros não, visto que não foi dito que a quantidade foi estequiométrica. Quando reage, temos então que sal é formado, esse sal não evapora e deste modo continua com a mesma quantidade tanto de ions OH+ e H-. O pH é a concentração de ions dissolvidos, e é utilizado logaritmo pra indicar o pH da substância.

____________________________________________
← → ↛ ↔ ⇌ ⇔ ⇐ ⇒ ⇏ ➥
⁰ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ ⁺ ⁻ ⁼ ⁽ ⁾ º ª ⁿ ⁱ
₀ ₁ ₂ ₃ ₄ ₅ ₆ ₇ ₈ ₉ ₊ ₋ ₌ ₍ ₎ ₐ ₑ ₒ ₓ ₔ
∴ ≈ ≠ ≡ ≢ ≤ ≥ × ± ∓ ∑ ∏ √ ∛ ∜ ∝ ∞
∀ ∃ ∈ ∉ ⊂ ⊄ ⋂ ⋃ ∧ ∨ ℝ ℕ ℚ ℤ ℂ
⊥ ║ ∡ ∠ ∢ ⊿ △ □ ▭ ◊ ○ ∆ ◦ ⊙ ⊗ ◈
Αα Ββ Γγ Δδ Εε Ζζ Ηη Θθ Ιι Κκ Λλ Μμ Νν Ξξ Οο Ππ Ρρ Σσς Ττ Υυ Φφ Χχ Ψψ Ωω ϑ ϒ ϖ ƒ ij ℓ
∫ ∬ ∭ ∳ ∂ ∇ 
♏  ℛ ℜ ℰ ℳ ℊ ℒ

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Re: Princípios de Química - Atkins/Jones - pH

Mensagem por Lucas842 em Ter Jan 27 2015, 23:26

1 KOH -> 1 K+ + 1 OH-


Então, para o item "a" seria log[1/[OH-]] = log[1/[0,0175]]?

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